Календарный план лекций по курсу “Неорганическая и аналитическая химия” для студентов специальностей са, св, со, сп и сс на 1 семестр 2010-2011 учебного года icon

Календарный план лекций по курсу “Неорганическая и аналитическая химия” для студентов специальностей са, св, со, сп и сс на 1 семестр 2010-2011 учебного года


Смотрите также:
Календарный план лекций по курсу “Неорганическая и аналитическая химия” для студентов...
Календарный план лекций по курсу “Неорганическая химия” для студентов 1 курса специальности ос...
Календарный план лекций по курсу «Аналитическая химия» для студентов специальности «Фармация»...
Конспект лекций по курсу «Неорганическая и аналитическая химия»...
Общая и неорганическая химия...
Общая и неорганическая химия...
Календарный план лабораторных работ по курсу «Аналитическая химия» для студентов специальности...
Рабочая программа дисциплины (модуля) «Линейная алгебра и аналитическая геометрия»...
Календарный план лекций по дисциплине «Дендрология» для студентов групп сп-2 осенний семестр...
Расписание лекций для студентов 5 курса лечебного и спортивного факультетов на осенний семестр...
Расписание лекций для студентов 5 курса лечебного и спортивного факультетов на осенний семестр...
Календарный план (весенний семестр 2010/2011 учебного года) лекций старшего преподавателя...



Загрузка...
скачать
КАЛЕНДАРНЫЙ ПЛАН


лекций по курсу “Неорганическая и аналитическая химия”

для студентов специальностей СА, СВ, СО, СП и СС

на 1 семестр 2010-2011 учебного года


Неделя

Тема занятия

2

Строение атома. Теория валентных связей.

3

Основы термохимии

4

Растворы

5

Электролитическая диссоциация.

6

РН. Буферные растворы

7

Гидролиз солей

8

Гетерогенные равновесия

9

Окислительно-восстановительные реакции

10

Комплексные соединения

11

Элементы IA, IIA, групп.

12

Элементы IIIA, IVA групп.

13

Элементы VA групп.

14

Элементы VIA,VIIA групп.

15

Элементы VIB,VIIB, VIIIB групп.

16

Элементы IB, IIB групп.

17

Качественный анализ катионов и анионов

18

Количественный анализ. Метод нейтрализации

19

Количественный анализ. Методы оксидиметрии и комплексонометрии.



Заведующий кафедрой общей химии

профессор В.В.Давыдов


^ КАЛЕНДАРНЫЙ ПЛАН


лабораторных занятий по курсу “Неорганическая и аналитическая химия”

для студентов аграрного факультета специальностей СА, СВ, СО, СП и СС

на 1 семестр 2010-2011 учебного года


Неделя

Тема занятия

1

Семинар 1. Строению атома Химическая связь

2

Семинар 2. Химическая связь

3

Семинар 3. Термохимия

4

Лаб. раб. 1. Концентрация растворов

5

Лаб. раб. 2. Электролитическая диссоциация

6

Лаб. раб. 3. Гидролиз солей

7

Лаб. раб. 4. Гетерогенные равновесия

8

Семинар 3. Диссоциация слабых и сильных электролитов. рН растворов кислот, оснований солей. Гетерогенные равновесия

9

Коллоквиум 1

10

Семинар 4. Окислительно-восстановительные реакции

11

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

12

Лаб. раб. 6. Комплексные соединения

13

Лаб. раб. 7. Элементы IA, IIA, IIIA групп.

14

Лаб. раб. 8. Элементы IVA, VA групп.

15

Лаб. раб. 9. Элементы VIA,VIIA групп.

16

Лаб. раб. 10. Элементы VIB,VIIB, VIIIB групп.

17

Лаб. раб. 11. Элементы IB, IIB групп.

18

Коллоквиум II.

19

Подготовка к экзамену


Заведующий кафедрой общей химии

профессор В.В.Давыдов


Домашние задания

для студентов I курса аграрного факультета в I семестре (СА, СВ, СО, СП и СС)


Задание на дом к занятию 1

1. Используя лекции и учебники подготовиться к семинару по строению атома.

2. Решить задачи № 3, 4, 6, на стр. 7 пособия.


Задание на дом к занятию 2

1. Используя лекции и учебники подготовиться к семинару теории валентных связей.

2. Решить задачи №№ 1-3, 6-9 на стр. 9 пособия.

^

Задание на дом к занятию 3


1. Подготовиться к семинару №3 по термохимии – вопросы на стр. 10 пособия.

2. Решить задачи №№ 1 - 6 стр. 12 пособия.


Задание на дом к занятию 4

  1. Подготовиться к лабораторной работе №3 «Приготовление раствора соляной кислоты», стр. 18-19 пособия.

  2. Решить задачи №№ 1 - 8 стр. 19-20 пособия.


Задание на дом к занятию 5

  1. Подготовиться к лабораторной работе “Теория электролитической диссоциации” опыты 2, 3, 4 стр.22-23 нового пособия.

  2. Решить задачи №№ 1, 3, 6, 7, 8 на стр. 24-25 пособия.


Задание на дом к занятию 6

1. Подготовиться к лабораторной работе №6 «Гидролиз солей», опыты 1-4 стр. 28-31.

2. Решить задания № 6-9 на стр.32 пособия.


Задание на дом к занятию 7

1. Подготовиться к лабораторной работе №5 «Гетерогенные равновесия» опыты 1-4 стр.25-27. Решить задачи №№ 1-6 (по одной – а) стр.27-28.


Задание на дом к занятию 8

1. Подготовиться к семинару на темы: а) растворы, б) электролитическая диссоциация сильных и слабых электролитов, в) рН растворов кислот и солей г) Кs, растворимость, условия осаждения и растворения


Задание на дом к занятию 9

Подготовиться к коллоквиуму по общей химии

№ 1 Строение атома – типа №3, 4, 6 стр. 7

№ 2 Химическая связь – типа №1, стр.9

№ 3 Химическая связь – типа №3 стр.9

№ 4. Термохимия типа №1-4, 6 стр.12

№ 5 Задача на концентрацию - типа №4-10 стр. 20 или Глинка №421, 426, 445 и др

№ 6 Задача на рН слабых электролитов - типа №2-4 стр.32 или Глинка №544, 545 и др.

№ 7 Диссоциация сильных электролитов типа №8 стр.25

№ 8 Уравнение реакции гидролиза – типа опыта 1 стр.29

№ 9 Задача на гидролиз - типа №8 стр.32 или Глинка №589, 590, 591 или др.

№ 10 Задача на Ks - типа №№ 4-6 стр.27-28 или Глинка № 562, 564, 568, 569 и др.


Задание на дом к занятию 10

1. Подготовиться к семинару «Окислительно-восстановительные реакции» (темы и задачи на стр.33)


Задание на дом к занятию 11

1. Подготовиться к лабораторной работе «Окислительно-восстановительные реакции» (опыты 1-6 на стр.33-35.

2. Решить задачи № 6, 7 стр.36-37


Задание на дом к занятию 12

1. Подготовиться к лабораторной работе №8 «Комплексные соединения» опыты 1, 2, 3 стр.37-39.

2. Сделать задания №1-5, 8-9 стр.40 пособия.


Задание на дом к занятию 13

1. Подготовиться к лабораторной работе на элементы IA - IIIA групп. Опыты 1-5,7-8 стр. 41-44. 2.

2. Решить задачи №1, 5(а, б, в) и 6, 7 стр. 45.


Задание на дом к занятию 14

1. Подготовиться к лабораторной работе №10 на элементы IVA-VA групп:

опыты 1-5, 8-13 стр. 47-51.

2. Решить задачи №1, 2, 7, 8 стр. 51-52.


Задание на дом к занятию 15

1. Подготовиться к лабораторной работе №11 на элементы VIA-VIIA групп:

опыты 2-6, 9-13 стр. 54-57.

2. Решить задачи №1, 2, 6-8 стр. 57-59.


Задание на дом к занятию 16

1. Подготовиться к лабораторной работе №12 на d-элементы: опыты 1-9 стр. 60-63.

2. Решить задачи № 1, 2, 6, 7, 8 стр. 63-65


Задание на дом к занятию 17

1. Подготовиться к лабораторной работе №14: опыты 1-8 стр. 69-72.

2. Решить задачи № 1, 2, 5, 7, 9 стр. 72-73.

^

Задание на дом к занятию 18


Подготовиться к коллоквиуму №2 по неорганической химии.

1. Вопрос на комплексные соединения – типа №9 стр. 40

2. Вопрос на ОВР – типа №6-7 стр. 36-37

3. Вопрос на ОВР– типа №6-7 стр. 36-37

5. Возможные степени окисления и примеры соединений элементов – типа №1 стр. 51 и другие

4. Написать уравнения реакций химических свойств гидроксидов – типа №1 стр. 44 и другие

6. Написать уравнения реакций элементов в определенной степени окисления типа №2 стр.51 и др.

7. Закончить уравнения реакций – типа №2-4 стр.44-45, №3-6 стр. 51-52, № 3-5 стр. 57-58 и др.

8. Закончить уравнения реакций – типа №2-4 стр.44-45, №3-6 стр. 51-52, № 3-5 стр. 57-58 и др.

9. Написать уравнения реакций типа №5 стр 45, №7 стр.52, №6 стр. 58 и др.

10. Написать уравнения реакций типа №5 стр 45, №7 стр.52, №6 стр. 58 и др.

ПРОГРАММА


по курсу НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

для студентов I курса специальностей аграрного факультета


^ 1. Неорганическая химия

Корпускулярно-волновой дуализм материального мира. Волновая функция. Электронные конфигурации атомов и ионов. Периодический закон Д.И. Менделеева.

Метод валентных связей. Гибридизация орбиталей. Пространственная конфигурация молекул. Химическая связь в комплексных соединениях. Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Порядок связи. Ионная связь.

Основы термохимии. Энтальпия. Закон Гесса. Энтропия. Свободная энергия Гиббса.

Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Константа скорости и константа равновесия. Смещение химического равновесия.

Общие понятия о дисперсных системах. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, титр, молярная, нормальная концентрации.

Теория электролитической диссоциации. Слабые электролиты. Закон разбавления. Эффект общего иона. Сильные электролиты. Активность и коэффициент активности. Ионная сила. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Буферные растворы. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Зависимость гидролиза от температуры и концентрации растворов.

Константа растворимости. Растворимость. Условия растворения и образования осадка.

Электролитическая диссоциация и константа нестойкости комплексных соединений.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста. Условие протекания окислительно-восстановительных реакций.

Общая характеристика, строение атомов элементов IА – VIIA групп. Их возможные степени окисления и химические свойства их соединений и их соединений. Свойства оксидов. Свойства щелочей, амфотерных и нерастворимых оснований. Свойства кислот. Свойства солей. Взаимосвязь соединений разных классов.

Общая характеристика и строение атомов элементов IB – VIIIB групп. Химические свойства соединений хрома, марганца, железа, цинка, меди. Комплексные соединения d-элементов.

^

Аналитическая химия


Задачи качественного анализа и его основные методы. Систематический и дробный анализ. Аналитическая классификация катионов и анионов. Общий ход анализа смеси катионов и анионов.

Общие понятия о гравиметрии. Титриметрический анализ. Метод нейтрализации. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Перманганатометрия и иодометрия как методы оксидиметрии. Метод комплексонометрии. Рабочие растворы и индикаторы в методах нейтрализации, оксидиметрии, комплексонометрии. Метод фотоколориметрии.


Основные лабораторные работы по неорганической химии

1. Электролитическая диссоциация, ионные реакции.

2. Гидролиз солей

3. Получение и свойства координационных соединений.

4. Окислительно-восстановительные реакции.

5. Свойства s-элементов.

6. Свойства p-элементов.

7. Свойства d-элементов.

Основные лабораторные работы по аналитической химии

1. Анализ смеси катионов I-VI аналитических групп.

2. Анализ сухой соли.

3. Ацидометрия. Потенциометрическое титрование.

4. Комплексонометрия. Определение общей жесткости воды.

5. Перманганатометрия. Определение содержания железа(II) в растворе.

6. Фотоколориметрия. Определение содержания меди(II) в растворе.


^ ФОРМЫ КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ СТУДЕНТОВ


Семестр

I

II

1. Контрольные работы

+

+

2. Коллоквиумы

+

+

3. Зачет

-

+

4. Экзамен

+

-



Литература,

рекомендуемая по курсу «Неорганическая и аналитическая химия»

студентам I курса аграрного факультета


Основная литература


I семестр

1. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. -М.: Высшая школа, 1986 и др.

2. Рябов М.А. Линко Р.В. Неорганическая химия. М.: РУДН, 2000 и др.

3. Глинка Н.Л. Сборник задач и упражнений по общей химии. - М.: Химия, 2000 и др.

4. Рябов М.А., Линко Р.В., Колядина Н.М. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. М.: РУДН, 2001 и др.


II семестр

1. Цитович И.К. Курс аналитической химии. М.: Химия, 1984 и др.

2. Линко Р.В., Колядина Н.М., Гридасова Р.К., Рябов М.А. Лабораторные работы по аналитической химии. М.: РУДН, 2006.


Дополнительная литература


I и II семестры

1. Рябов М.А., Невская Е.Ю., Сорокина Е.А., Шешко Т.Ф. Сборник основных формул по химии. – М.: АСТ: Астрель, 2007. 319 с. – (Краткий справочник студента)


«Согласовано»

Декан аграрного факультета,

профессор В.Г.Плющиков


^ Кредитно-модульная система

по курсу « Неорганическая и аналитическая химия»

для студентов I курса аграрного факультета


В первом семестре студенты аграрного факультета по курсу «Неорганическая и аналитическая химия» выполняют лабораторные работы, проводят семинары, сдают два коллоквиума, готовят реферат по неорганической химии и могут сдавать итоговую аттестацию.

В течение семестра студент может набрать до 144 баллов, получая четыре кредита.




Вид задания

Баллы







1

Коллоквиум 1

44

2

Коллоквиум 2

44

3

Лабораторные работы и семинары

32




Реферат

24




ИТОГО

144


В зависимости от числа набранных в семестре баллов студент может получить следующую оценку



Баллы

Оценка

Оценка обычная

1

133 – 144

отлично

A

5+

отлично

5

2

121 – 132

очень хорошо

B

5

отлично

5

3

97 – 120

хорошо

C

4

хорошо

4

4

85– 96

удовлетворительно

D

3+

удовлетворительно

3

5

73 – 84

посредственно

E

3

удовлетворительно

3

6

49 – 72

неудовлетворительно условно

FX

2+

неудовлетворительно

2

7

< 49

неудовлетворительно

F

2

неудовлетворительно

2


Студенты, набравшие за семестр от 73 до 133 баллов могут сдавать итоговую аттестацию.

Студенты, набравшие за семестр от 49 до 72 баллов, обязательно сдают итоговую аттестацию.

Студенты, набравшие за семестр менее 49 баллов, до итоговой аттестации не допускаются.

За итоговую аттестацию можно получить до 15 баллов.

Итоговая оценка получается сложением семестровой оценки и аттестационной оценки.


Доцент М.А.Рябов


Заведующий кафедрой общей химии,

профессор В.В.Давыдов


^ Варианты коллоквиумов


СА, СВ, СО, СП, СС Коллоквиум № 1 Билет № 1


  1. Напишите электронные формулу иона Fe3+ с помощью символов. Укажите квантовые числа, соответствующие внешнему электрону.

  2. Напишите электронные формулы атома P в основном и возбужденных состояниях. Укажите возможные валентности этого элемента. Приведите примеры соединений с этими валентностями.

  3. Какую гибридизацию АО имеет атом углерода в C2H4. Как гибридные орбитали углерода располагаются в пространстве? Какова геометрия этого соединения?

  4. Зная, что Hо образования СО2(г) и H2O(г) равны соответственно-393,5 и -241,8 кДж/моль и Hо = -1323,0 кДж для реакции: C2H4(г) + 3O2(г)= 2H2O(г) + 2СO2(г), определите энтальпию образования C2H4(г).

  5. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 2,08 г BaCl2 в 500 мл раствора.

  6. Напишите молекулярнoе и ионнные уравнения гидролиза CuSO4.

  7. Сколько литров 2н раствора KOH можно приготовить из 1400мл 30% раствора KOH(=1,3 г/мл)?

  8. Найти рН 0,25 М раствора HBrO, если K(HBrO) = 2,510-7.

  9. Рассчитайте рН 0,01М раствора NaNO2, если К(HNO2)=410-4.

  10. 1 грамм PbI2 растворяется в 1730 мл воды. Найти Ks(PbI2).



СА, СВ, СО, СП, СС Коллоквиум 2 Билет 1


1. Вычислите концентрацию ионов серебра [Ag+] в 0,1М растворе Na[Ag(CN)2], если константа нестойкости комплексного иона равна K1-2 =1,110-21, а [CN-] = 1M.

2-3. Поставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Вычислите Eo, определите возможность протекания реакций:

K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4  Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + …

FeCl3 + KI  FeCl2 + I2 + …

Если Eo(Cr2O72-/Cr3+) = 1,33 в, Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,77 в, Eo(I2/2I-) = 0,54 в.

4. Укажите возможные степени окисления P. Приведите примеры соответствующих соединений.

5. Напишите уравнения реакций получения и химических свойств: KOH.

6. Напишите уравнения реакций химических свойств (окислительных или восстановительных, основных или кислотных) соединений: N+3.

7-8. Закончить уравнения реакций, поставить коэффициенты:

KMnO4 + HCl + H2O2

NH3 + O2

Cu + HNO3 конц.

Al(OH)3 + NaOH 

NaNO3

Cu(OH)2

Na2SiO3 + H2O 

P2O3 + NaOH избыток

HNO3 разб. + H2S 

SO2 + H2O 

9-10. Напишите уравнения реакций следующих превращений:

Na  NaOH  Na2CO3  Na2SO4  NaCl  NaNO3  NaNO2

Mn  Mn(NO3)2  HMnO4  KMnO4  MnO2  MnCl2  Mn


Вариант билета для итоговой аттестации


^ РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ

Экзаменационный билет № 1

по курсу "Неорганическая и аналитическая химия" для специальностей СА, СВ, СЗ


  1. Какую гибридизацию АО имеет атом углерода в C2H4. Как гибридные орбитали углерода располагаются в пространстве? Какова геометрия этого соединения?

  2. Найти Hо реакции: Fe2O3(к) + 3H2(г)= 2Fe(к) + 3H2O(г), зная, что Hо образования Fe2O3(к) и H2O(г) равны соответственно -822,2 и -241,8 кДж/моль.

  3. Сколько мл раствора азотной кислоты (w=0,50, =1,32 г/мл) нужно взять для приготовления 3 л раствора с w=0,02 и =1,010 г/мл?

  4. Найти рН 0,01М раствора HNO2, если К(HNO2) = 410-4.

  5. Найти константу растворимости соли, если в 1000 мл насыщенного раствора содержится 0,025 граммов Ag2CrO4.

  6. Вычислите концентрацию ионов серебра [Ag+] в 0,1М растворе Na[Ag(CN)2], если константа нестойкости комплексного иона равна K1-2 =1,110-21, а [CN-] = 0,0001M.

  7. Поставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Вычислите Eo, определите возможность протекания реакции: K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4  …

Если Eo(Cr2O72-/Cr3+) = +1,33 в, Eo(Fe3+/Fe2+) = +0,77 в.

  1. Какие свойства: окислительные, восстановительные, основные или кислотные имеют соединения Mn+2? Напишите уравнения реакций.

  2. Закончить уравнения реакций, поставить коэффициенты:

KMnO4 + H2SO4 + KI 

CaH2 + H2O 

Cu + HNO3 разб.

NH3 + O2

10. Напишите уравнения реакций следующих превращений:

Na  NaOH  Na2CO3  Na2SO4  NaCl  NaNO3  NaNO2




Скачать 143,29 Kb.
оставить комментарий
Дата15.10.2011
Размер143,29 Kb.
ТипДокументы, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх