Приказ №116/ 1 от «21» августа 2010г. Рабочая программа по химии для 9 класса моу сош с. Березняк Кукморского муниципального района рт icon

Приказ №116/ 1 от «21» августа 2010г. Рабочая программа по химии для 9 класса моу сош с. Березняк Кукморского муниципального района рт


Смотрите также:
Приказ №116/ 1 от «21» августа 2010г. Рабочая программа по химии для 10 класса моу сош с...
Приказ №116/ 1 от «21» августа 2010г. Рабочая программа по химии для 11 класса моу сош с...
Рабочая программа по русскому языку для 10 класса моу сош с...
Рабочая программа по русской литературе для 5 класса моу сош с...
Рабочая программа по русской литературе для 8 класса моу сош с...
Рабочая программа по русской литературе для 10 класса моу сош с...
Рабочая программа по курсу «русская литература» для 10 класса моу ««Шушмабашская средняя...
Приказ №40 о/д от «25»августа 2010г. «1» сентября 2010г. «1» сентября 2010г...
Приказ №284 от «31» августа 2010г...
Приказ №284 от «31» августа 2010г...
Приказ №284 от «31» августа 2010г...
Приказ №284 от «31» августа 2010г...



Загрузка...
страницы:   1   2   3
скачать

«Согласовано»

Руководитель МО ______/Фахрутдинова Г.М./ Протокол № 1 от «__16__» _августа_2010г.


«Согласовано»

Заместитель руководителя по УВР _____/Мазитова Л.В./ «__20___» августа 2010г.

«Согласовано» Руководитель МОУ СОШ с.Березняк Кукморского муниципального района _____ /Фахрутдинов А.М./

Приказ № 116/_1 от «_21__» августа 2010г.





^ Рабочая программа

по химии для 9 класса

МОУ СОШ с.Березняк Кукморского муниципального района РТ

Губайдуллина Амина Магесумяновна, учитель I квалификационной категории

Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол №1 от 16 августа 2010г.


2010-2011 учебный год

^ ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа разработана на основе стандарта основного общего образования по химии и авторской программы И.И.Новошинского. Она определяет содержание курса химии и предназначена для использования в общеобразовательных школ.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий, понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслях производства; знакомит с веществами, окружающими человека. Особенность программы состоит в нетрадиционном подходе к изложению материала от простого к сложному, от общего к частному.

В содержание материала включено большое количество проблемного материала , стимулирующего творческую деятельность учащихся, в том числе заданий исследовательского характера, требующих организации индивидуальной и групповой работы школьников.

Фактологическая часть программы охватывает фундаментальные представления общей и неорганической химии, а также сведения об органических веществах. Что придает курсу логическую завершенность.

Оптимальное приближении теории к практике дает возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, что позволяет реализовывать принципы развивающего обучения и включения приемов самостоятельной деятельности школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

Рабочая программа конкретизирует содержание блоков образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по крупным разделам курса и последовательность их изучения. Содержит перечень практических работ, лабораторных и демонстрационных опытов. Основное содержание программы направлено на сохранение и углубление мировоззренческого и воспитывающего потенциала учащихся, развитию химической бытовой грамотности, осознанию значения химии для человека.

Основное содержание курса химии 9 класса составляют сведения о химических элементах и их соединений, продолжается развитие знаний о веществе, химических реакций. В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их строения. Заканчивается курс знакомством с органическими веществами.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем не только в реализации принципа наглядности, но и в создании проблемных ситуаций на уроках. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения.

Курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природе, получить знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картине мира. Историко-научный материал дает возможность показать учащимся, что развитие науки- многовековая история становления знаний об окружающем мире. Это позволяет раскрыть значение химии, дать больше практических сведений об использовании химических знаний в повседневной жизни, в труде, развить экологическую культуру школьников.

В учебной деятельности учащихся в рамках реализации личностно-ориентированного и деятельностного подхода широко используются нетрадиционные формы организации уроков, компьютерные технологии, мультимедийные программы, различные источники химической информации.

При составлении тематического планирования учтены следующие особенности методики преподавания химии:

  • Дедуктивное и индуктивное рассмотрение учебного материала;

  • Систематическая постановка и решение на уроке учебных проблем, в том числе межпредметных;

  • Выполнение заданий на сравнение, классифицирование, анализ, синтез, обобщение и т.п., помогающих овладеть логическими умениями;




  • Учет разного уровня подготовки учащихся, различия в их познавательной деятельности;

  • Составление и использование алгоритмов решения задач.

В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного стандарта основного и общего образования по химии к уровню подготовки выпускников, которые приведены далее.

Рабочая программа согласно Федеральному Базисному учебному плану рассчитана на 2 часа в неделю, 68 часов в год.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний о химическом элементе и образованных им соединений;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В ходе обучения предусмотрены теоретические часы ( уроки изучения нового материала, закрепления ЗУН, систематизации и обобщения), уроки – практикумы ( практические и лабораторные работы), уроки – защиты проектов. Контроль за знаниями учащихся осуществляется при помощи самостоятельных работ, тестовых заданий, контрольных работ


^ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ.

( 2 ч. в неделю/ 68 ч. в год)

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса. (2 ч.)

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей


^ Окислительно-восстановительные реакции. (3 ч.)

Определение и основные положения теории окислительно-восстановительных реакций. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации:

Примеры окислительно-восстановительных реакций: взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция, горение серы ( угля) и взаимодействие оксида серы (ІV) с водой.


^ Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 часа)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие периодической системы и периодического закона. Предсказательная роль этого открытия.современная трактовка периодического закона и причины периодичности свойств элементов и их соединений. Характеристика элемента и его соединений на основе положения в периодической системе. Значение периодического закона.

Лабораторный опыт 1: Сущность явления периодичности

Водород и его важнейшие соединения. (7ч.)

Водород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательности и степень окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород – простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность): взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Относительная плотность газа. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Закон объемных отношений.

Оксид водорода – вода. Состав, строение. Особенности (аномальные свойства вода). Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации:

1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Модель молекулы воды.

3. Очистка воды перегонкой.

4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.


Расчетные задачи:

1. Определение относительной плотности газов.

2. Вычисление по химическим уравнениям объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или образующихся в результате реакции.

3. Расчет объемных отношений газов по химическим уравнениям.


^ Галогены. (4 ч.)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.

Хлор. Нахождение в природе. Положение хлора и его физические свойства, растворимость в воде ( хлорная вода), действие на организм. Химические свойства (окислительные) хлора: взаимодействие с металлами, водородом. Понятие о хлорной (белильной) извести. Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства.

Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на хлорид -, бромид-, иодид – ионы и йод.

Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации:

1. Образцы галогенов простых веществ.

2. Получение хлорной воды.

3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

4. Сравнение растворимости йода в воде, в водном растворе иодида калия и в органических растворителях (спирте)

5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

Лабораторный опыт 2.Вытеснение одних галогенов другими из соединений( галогенидов).

Лабораторный опыт 3.Растворимость брома и йода в органических растворителях.

Лабораторный опыт 4. Распознавание йода.

Лабораторный опыт 5. Распознаванием хлорид -, бромид-, иодид – ионов в растворах.

Практическая работа 2. Изучение свойств соляной кислоты. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».

^ Расчетные задачи: Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Скорость химических реакций. (3 ч.)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор. Понятие об ингибиторах.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Демонстрации:

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы, концентрации и площади реагирующих веществ, температуры, от катализатора.

Лабораторный опыт 6. Влияние величины поверхности твердого вещества на скорость гетерогенной реакции.

^ Практическая работа 3. Скорость химической реакции

Подгруппа кислорода. ( 9 ч.)

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Общность и различие в строении атомов элементов подгруппы.

Кислород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Кислород простое вещество, нахождение в природе. Получение кислорода, его физические, химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Применение кислорода.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применения. Озоновый щит Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические, химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Сероводород. Сульфиды. Применение серы.

Оксиды серы (ІV) и(VІ). Их получение и свойства. Серная кислота, ее физические и химические свойства. Сульфаты. Разбавленная и концентрированная серная кислота. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серы и ее соединений в народном хозяйстве. Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты.

Демонстрации:

1. Получение кислорода и ознакомление с его химическими и физическими свойствами.

2. Взаимодействие серы с металлом и кислородом.

3. Распознавание сульфат-иона врастворе.

Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

Расчетные задачи: Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества содержащего определенную массовую долю примесей.

^ Подгруппа азота. (7 ч.)

Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Азот - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот простое вещество, строение, нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой и кислотами. Аммиачная вода. Соли аммония. Качественная реакция на ион – аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Азотная кислота. Получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами, применение. Нитраты. Азотные удобрения. Круговорот азота в природе.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия. Химические свойства фосфора: взаимодействие с кислородом. Основные соединения фосфора: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Фосфорные удобрения. Классификация удобрений. Простые и сложные удобрения. Экологические проблемы применения удобрений. Круговорот фосфора в природе.

Демонстрации:

1. Растворение аммиака в воде

2. Горение аммиака в кислороде.

3. взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

4.Образцы азотных и калийных удобрений.

Лабораторный опыт 7. Качественные реакции на соли аммония.

Лабораторный опыт 8. Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 2. Минеральные удобрения. Ознакомление со свойствами минеральных удобрений.

^ Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы.

Подгруппа углерода. (6 ч.)

Общая характеристика элементов подгруппы углерода..

Углерод - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод простое вещество, аллотропные модификации и их свойства. Химические (восстановительные) свойства: горение, восстановление оксидов металлов.

Оксиды углерода (ІІ) и (ІV), получение, свойства и применение. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод - основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. «Парниковый эффект». Круговорот углерода в природе.

Кремний. Строение атома, свойства и применение. Оксид кремния (ІV) и кремневая кислота, силикаты. Кремний – основа неживой (неорганической) природы. Понятие о силикатной промышленности( керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон)

Водородные соединения неметаллов ІV –VІІ групп, их состав и свойства. Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных подгруппах периодической системы.

Демонстрации:

  1. Образцы природных соединений углерода и кремния.

  2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот.

  3. получение кремневой кислоты.

Лабораторный опыт 9. Адсорбционные свойства угля.

Практическая работа 3. Получение оксиды углерода (ІV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»

^ Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы.


Металлы и их соединения. (12 ч.)

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор).

Положение металлов в Периодической системы, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.

Простые вещества – металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и применение.

Общие способы получения металлов. Химические свойства ( восстановительные) металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, к растворам солей, кислот и воде.

Алюминий. Общая характеристика элементов 3 группы главной подгруппы. Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион Аl 3+. Применение алюминия и его соединений.

^ Магний и кальций. Общая характеристика элементов 2 группы главной подгруппы. Строение атомов магния и кальция. Металлы в природе и способы их получения, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция и магния ( оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применения. Качественная реакция на ион Са2+. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

^ Щелочные металлы. Общая характеристика элементов 1 группы главной подгруппы. Строение атомов. Распространение металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений( оксидов, гидроксидов и солей). Биологическая роль и применение солей натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо. Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (ІІ) и (ІІІ). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы железа – чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы ее предотвращения.

Демонстрации:

  1. Образцы металлов, минералов и сплавов.

  2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.

  3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

  4. Окрашивание пламени ионами натрия, кальция и калия.

  5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (ІІ) и (ІІІ).

Лабораторный опыт 10. Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.


Лабораторный опыт 11. Жесткость воды и ее устранение.

Домашний эксперимент. Коррозия, защита металлов от коррозии.

Лабораторный опыт 12. Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+.

Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы»

^ Расчетные задачи: Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.


Органические соединения. ( 10 ч.)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Физические и химические свойства: горение, реакции замещения. Применение алканов.

^ Алкены и алкины. Этилен и ацетилен. Физические и химические свойства: горение, реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование). Реакция полимеризации непредельных углеводородов ( на примере этилена). Представление о полимерах. Применение их в быту и народном хозяйстве. Природные источники углеводородов. Природные и попутные газы. Их состав и использование. Нефть.

^ Функциональные группа ( гидроксид, карбоксил и аминогруппы).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт – глицирин. Применение спиртов.

^ Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерефикации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры – сложные эфиры глицирина и жирных карбоновых кислот.

Понятие об углеводах. Глюкоза. Сахароза. Крахмал, целлюлоза. Нахождение в природе и биологическая роль.

^ Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки и их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации:

  1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.

  2. Образцы полимеров.

  3. Горение спиртов.

  4. Образцы жиров и углеводов.

Лабораторный опыт 13. Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 14. Качественные реакции на белки.

Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы.


Итоговый урок по курсу химии 9 класса (1 час)
^







ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ


В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, классификация веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролит и неэлектролит, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, изомерия;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметьназывать: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях, тип химической связи в соединениях, типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности

и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовление растворов заданной концентрации.



^ Учебно – тематическое планирование

по химии

Класс : 9

Учитель : Губайдуллина Амина Магесумяновна

Количество часов

Всего : 68 часов; 2часа в неделю

Плановых контрольных уроков 4 часа, практические работы 5 часов

Планирование составлено на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень) для 8-9 классов, рекомендованной письмом МО и науки РФ от 07.07.2005 № 03-1263, а также с использованием авторской программы Новошинского И.И.; Новошинской Н.С., 2004 год


Учебник: Новошинский И.И., Новошинская Н.С.; Химия 9 класс.-М.: Русское слово,2008


Дополнительная литература:

1. Аргишева А.И., Губанова Ю.К..Решаем задачи по химии. Саратов ОАО «Лицей», 2002

2 Добротин Д.Ю.,Каверина А.А. Тренировочные варианты экзаменационныхработ для проведения ГИА в новой форме. М.:АСТ:Астрель,2010

3.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.; Сборник самостоятельных работ по химии. 9 класс. –М. Русское слово, 2009.

4. Суровцева Р.П. Тесты по химии. 8-9кл.: Учебно-метод. Пособие ООО Дрофа, 2002

5. Хомченко А.В. Тематическое тестовые задания. Москва «Экзамен», 2010 го


№ п/п

Тема урока

Кол-во часов

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки учащихся

Измерители Вид контроля

Лабораторные опыты

Элементы дополнительного содержания







I.Повторение курса химии 8 класса ( 2 часа )

1

Вводный инструктаж по ТБ, Важнейшие классы неорганических соединений

1

Беседа, эвристический

Химические свойства неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации

Знать правила работы в химическом кабинете, ТБ, определения основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации
, уметь называть вещества, составлять химические формулы, уравнения реакции

  1. Дайте определения основным классом неорганических соединений. Напишите реакции диссоциации кислот, оснований, солей.

2.Составьте уравнения реакции, подтверждающие химические свойства серной кислоты и гидроксила натрия.

3.Составьте уравнения реакции, с

помощью которых можно осуществить превращения

Неметалл→Кислотный оксид →Кислота →Соль

( самостоятельная работа)







02.09




2

Реакции ионного обмена

1

Практикум, проблемный

Решение уравнений по теме» Реакции ионного обмена «

Уметь составлять уравнения ионного обмена

Составьте уравнения реакции взаимодействия хлорида бария с серной кислотой, карбоната калия с соляной кислотой, гидроксида натрия с азотной кислотой. Будут ли данные реакции протекать до конца? (Письменный опрос)







07.09




II.Окислительно- восстановительные реакции( 3 часа)

3

Окислительно- восстановительные реакции. Основные положения теории ОВР

1

Рассказ, объяснительно-иллюстративный

Определение степени окисления атома в соединении. Реакции ионного обмена и ОВР. Процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель

Знать понятие степени окисления, знать отличия реакций ионного обмена и ОВР, уметь определять степень окисления элементов и веществе, определять восстановитель и окислитель в реакции

Определите степень окисления серы в серной кислоты , ее оксидах (письменный опрос)







09.09




4

Окислители и восстановители. Окислительно- восстановительная двойственность

1

Рассказ, объяснительно-иллюстративный

Влияние степени окисления атомов в соединениях( минимальная, промежуточная, максимальная) на их окислительно- восстановительные свойства

Уметь определять окислительно – восстановительные свойства веществ по максимальной, промежуточной, минимальной степеням окисления

Определите степень окисления химических элементов в соединениях: …CO, Na2O, P2O5,MgO, Fe2S3.Составьте формулы бинарных соединений: натрия с азотом, алюминия с хлором, кальция с фосфором, серы со фтором ( письменная работа)







14.09







5

Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1

Беседа, модельно- эвристический

Рассмотрение известных реакций с позиций окисления- восстановления

Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

Закончите уравнения реакций, укажите тип, определите окислитель и восстановитель

Na+S------, CuO+H2---------, Ca+H2O-------







16.09







III. Периодический закон и система (4 часа)

6

Открытие Периодического закона

1

Беседа, объяснительно-иллюстративный

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И Менделеевым Периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И Менделеева

Знать историю открытия периодического закона, составление Периодической системы химических элементов Д.И Менделеевым

Расскажите историю создания Периодического закона ( защита рефератов)




Исследовательские работы: « История создания РХО», « Жизнь и работа Д.И Менделеева в Боблово» и т.д.

21.09




7

Периодический закон и Периодическая система элементов в современных представлений

1

Беседа, практикум, проблемный

Современная формулировка Периодического закона. Причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений

Знать современную формулировку Периодического закона, причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений

1.Дайте современную формулировку Периодического закона.

2.Какие свойства атомов повторяются периодически? ( Устный опрос)

Лаб. опыт № 11 « Сущность явления периодичности»




23.09




8

Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе. Значение Периодического закона

1

Семинар, эвристический

Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодический системе. Значение Периодического закона для развития науки и техники, в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И Менделеева

Знать значение Периодического закона для науки , уметь характеризовать химический элемент по плану характеристики

1.Определите, исходя из положения кальция и хлора в Периодической системе и строения атомов:

а) в какой роли: окислителя или восстановителя элемент может вступать в ОВР или он обладает окислительно- восстановительной двойственностью;

б) его максимальной и минимальной степени окисления.

2.Определите по максимальной степени окисления:

а) формулы высшего оксида и гидроксида элемента;

б) свойств его оксида и гидроксида ( самостоятельная работа)







28.09




9

Итоговый урок по тема « Строение атома» и «ОВР»

1

Семинар, поисковый

Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по темам « Окислительно-восстановительные реакции», « Периодический закон. Периодическая система химических элементов». Значение Периодического закона

Знать понятия об ОВР, строение атома, уметь составлять ОВР, характеризовать химический элемент на основе строения его атома

Самостоятельные работы, авт. Новошинский И,И Работа № 1 ( тестирование )







30.09







оставить комментарий
страница1/3
Дата13.10.2011
Размер0.57 Mb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы:   1   2   3
не очень плохо
  1
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх