Рабочая программа курса Общей химии для общеобразовательных учреждений (11 Акласс, углубленный курс, 5 часов в неделю, всего 170 часов) icon

Рабочая программа курса Общей химии для общеобразовательных учреждений (11 Акласс, углубленный курс, 5 часов в неделю, всего 170 часов)



Смотрите также:
Пояснительная записка 136 часов (2 часа в неделю) (8 класс 68 часов, 9 класс 68 часов)...
«Программа по физике для 11 класса общеобразовательных учреждений профильный уровень»...
Рабочая программа курса «Органическая химия» для общеобразовательных учреждений (базовый уровень...
Рабочая программа учебного курса по химии для 9 класса Учитель химии ii-ой квалификационной...
Программа по предмету физика для 10-11 класса количество часов в неделю 3/2, в год-102/68...
Рабочая программа рассчитана на 170 часов (5 учебных часов в неделю)...
С. В. Каширина Химия как учебный предмет появилась в школах сравнительно недавно...
Календарно-тематическое планирование химия 8 М, Ф, Г, э классы (68 часов, 2 часа в неделю)...
Календарно-тематическое планирование химия 9 М, Ф, г классы (68 часов, 2 часа в неделю)...
Рабочей программы курса физики 10 класса профильный уровень, (5 часов в неделю, всего 170 часов)...
Календарно-тематическое планирование по математике 5 класс (5 часов в неделю/ всего 170 часов) I...
Пояснительная записка Рассчитана на 68 часов ( 2 часа в неделю) Контрольных работ-3...



страницы:   1   2   3   4
скачать
Российской Федерации

Ханты – Мансийского автономного округа – Югра

(Тюменской области)

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №2»


Рабочая программа курса Общей химии


для общеобразовательных учреждений

(11 А класс, углубленный курс, 5 часов в неделю, всего 170 часов)


Мегион 2007


Автор программы:

Ганеева Зиля Абдрахимовна, учитель химии и биологии МОУ «СОШ № 2»

г. Мегиона, первая квалификационная категория.


«УТВЕРЖДАЮ»

_________________________


Шарафутдинова Альбина Алексеевна директор МОУ «Средняя общеобразова-

тельная школа № 2»


Рецензент: ___________________ Сухушина Татьяна Николаевна заместитель директора по учебно-воспитательной работе МОУ «СОШ №2»


Согласовано на заседании методического объединения учителей естественно - научного цикла МОУ «Средняя общеобразовательная школа №2»


Руководитель М. О. _______________________ Ганеева Зиля Абдрахимовна

Протокол № 1 от 20 сентября 2007 года.


Программа по химии для 10 – 11 классов разработана на основе принципа концентризма, так как в основной школе уже рассматривались первоначальные сведения об органических веществах на заключительном этапе обучения химии в 9 классе. И не только.

Принимая принцип концентризма как методологический в построении курса химии старшей школы, авторы широко использовали его при создании своей программы и для определения структуры профильного курса химии.

Содержание курсов органической химии 10 класс и общей химии 11 класс на новом концентре позволяет рассмотреть сведения по общей, неорганической и органической химии, данные в основной школе, более основательно. Курс общей химии, изучаемый на заключительном этапе школьного образования, дает возможность не только обобщить на более высоком уровне знания учащихся по неорганической и органической химии на основе общих понятий, законов и теорий химии, но и сформировать единую химическую картину мира как неотъемлемую часть естественно – научной картины мира.

Разрабатывая программу для профильно-научного изучения химии (в том числе углубленного), авторы не могли не учесть того обстоятельства, что подавляющему большинству выпускников таких классов и школ предстоит успешно выдержать вступительные или единые государственные экзамены в вузы, в которых химия выступает профилирующим предметом, поэтому им необходима основательная школьная подготовка к изучению целого ряда вузовских химических дисциплин. В связи с этим авторы создавали курс на основе квантово-механических, структурных, термодинамических и кинетических представлений современной химической науки, адаптируя их к средней школе.

Программа по химии для 10 – 11 классов общеобразовательных учебных заведений – логическое продолжение курса основной школы, поэтому она разработана с опорой на курс химии 8 – 9 классов. Некоторые, преимущественно теоретические, темы основного курса химии рассматриваются снова, но уже на более высоком уровне, расширенно и углубленно. Авторы это сделали осознанно с целью формирования единой целостной картины мира и для обеспечения преемственности между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных учебных заведениях.

Курс четко разделен на две части по годам обучения: органическую химию (10 класс) и общую химию (11класс). Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе, поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе. Затем особое внимание на строение и классификацию органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи состава, строения и свойства веществ становится тема «Химические реакции в органической химии», при изучении которой учащиеся знакомятся классификацией реакции в органической химии и получают представление о некоторых механизмах их протекания.

Затем теоретический материал закрепляется и развивается на богатом фактическом материале о классах органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения: от более простых – углеводородов – к наиболее сложным – биополимерам. Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.

Курс общей химии изучается в 11 классе и направлен на интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии на самом высоком уровне общеобразовательной школы. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии но основе общности их понятий, законов и теорий, а также общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию и материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.

Все это дает учащимся возможность не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Структура курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, обобщение и систематизацию.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он дает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учить школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами на производстве и в быту.

Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат средством не только закрепления умений и навыков, но и контроля за качеством их сформированности.

Исходя из возможностей школьного кабинета химии, измены структуры представленного в программе практикума. Сокращено количество практических работ: в программе рассчитанной на 204ч (6ч в неделю) всего 22 практических работ, у нас всего 170ч (5ч в неделю), поэтому запланировали 16 практических работ.

Учебно – тематический план




Тема



Количество

Часов


Лабораторные и

Практические

Работы

Контрольные

Работы




1.

Введение. Химия – наука о веществах.

12



1 4



Зачет



Строение атома.

8

1 -

1

2.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.


5


1 -


Зачет

3.

Строение вещества.

17

2 1

Зачет

4.

Полимеры.

8

5 -

Зачет

5.

Теория строения А.М.Бутлерова и современная теория строения органических и неорганических веществ.


5


1 1


Зачет

6.

Дисперсные системы.

5

2 1

Зачет

7.

Химические реакции.

22

2 -

1

Зачет

8.

Растворы.

13

1 1

1

9.

Окислительно – восстановительные реакции. Электрохимические процессы.



12



3 1



1

10.

Классификация веществ. Простые вещества.


10


7 3


1

11.

Основные классы Основные классы органических и неорганических веществ.


22


5 2


1

12.

Химия элементов.

16

3 3

1

13.

Химия в жизни общества.

7

2 -

1

Зачет




Итого:

162+8(резерв)

36 17

16


Содержание тем учебного курса


^ Перечень дидактических единиц по теме: «Введение. Химия – наука о веществах».


В примерной программе по химии федерального БУП-2004 (базовый уровень)

В программе по химии О.С.Габриеляна (углубленное изучение)- М.; Просвещение.2002




Понятие о веществе.

Состав вещества.

Измерение вещества.

Агрегатные состояния веществ.

Смеси веществ.

Вывод: в программе углубленного курса добавлена тема «Введение. Химия – наука о веществах».


Содержание программы

Введение. Химия – наука о веществах (12 часов)


В результате изучения темы учащийся должен

знать / понимать:

  • химические понятия вещества, состав вещества, измерение веществ, агрегатноесостояние веществ, смеси веществ;

  • названия химических элементов;

  • важнейшие вещества и материалы вещества твердые (кристаллические и аморфные), жидкие и газообразные, смеси;

уметь:

  • называть химические элементы по тривиальной и международной номенклатуре;

  • определять простые и сложные вещества, взаимосвязь массы и энергии, вещества молекулярного и немолекулярного строения, массы атомов и молекул, молярные массы, эквивалент и эквивалентные массы;

  • характеризовать состав вещества, количество вещества, закон Авагадро, молярный объем газов, объединенный газовый закон и уравнение Клайперона – Менделеева, массовые. Объемные и мольные доли компонентов смеси;

  • объяснять закон постоянства состава веществ, способы отображения молекул, закон Авагадро, объединенный газовый закон и уравнение Менделеева – Клайперона;

  • выполнить химический эксперимент по определению относительной молекулярной массы оксида углерода, определению эквивалента металла, очистке веществ фильтрованием и дистилляцией, очистке веществ перекристаллизацией;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников. Использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации о науке химии и о веществах, поступающей из разных источников;

  • объяснения химических явлений, происходящих в быту и на производстве с участием науки химии и о веществах;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения различными веществами и продуктами их переработки на окружающую среду и на организм человека;

  • безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием.



Содержание учебного материала


^ Понятие о веществ. Понятие «вещество» в физике и химии. Взаимосвязь массы и энергии. Закон сохранения массы и энергии.

Состав вещества. Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества переменного и постоянного состава. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы; шаростержневые и масштабные пространственные модели молекул.

^ Измерение веществ. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы и ее эволюция: водородная – кислородная – углеродная. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авагадро. Молярная масса. Эквивалент и эквивалентная масса. Закон эквивалентов.

^ Агрегатные состояния веществ: твердое , жидкое и газообразное. Закон Авагадро и следствия из него. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединеный газовый закон и уравнение Менделеева – Клайперона.

^ Смеси веществ. Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая, объемная и мольная доли компонентов смеси.


Демонстрации. Опыты иллюстрирующие закон сохранения массы вещества. Набор моделей атомов и молекул. Некоторые вещества количеством 1 моль. Модель молярного объема газов.

^ Лабораторные опыты.

1. Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ.


Практические работы.

  1. Определение относительной молекулярной массы оксида углерода.

  2. Определение эквивалента металла (магния или цинка).

  3. Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией.

  4. Очистка веществ перекристаллизацией.


Перечень дидактических единиц по теме « Строение атома»

В примерной программе по химии федерального БУП-2004 (базовый уровень)

В программе по химии О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова (углубленный курс) М.; Просвещение, 2002

Строение атома.

Состав атомного ядра (протоны, нейтроны) и электроны.

Изотопы.

Электронная оболочка атома.

Атом – сложная частица.

Планетарная модель атома.

Состав атомного ядра.

Электронная оболочка атома.

Валентные возможности атомов химических элементов.

Электронная классификация химических элементов.

Вывод: в тему «Строение атома» добавить понятия «планетарная модель атома», «валентные возможности атомов химических элементов», «электронная классификация химических элементов».


Тема 1. Строение атома (8часов)


В результате изучения темы учащийся должен

знать / понимать:

  • химические понятия атом – сложная частица, планетарная модель атома, состав атомного ядра, электронная оболочка атома, валентные возможности атомов, электронная классификация химических элементов;

  • названия электронных конфигураций;

уметь:

  • называть электронные конфигурации, принципы Паули и правила Гунда;

  • определять валентные возможности атомов и классифицировать электроны химических элементов;

  • характеризовать строение атома и распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням , орбиталям, валентные возможности атомов химических элементов;

  • объяснять факторы определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и свободных орбиталей;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации о строении атома, поступающий из разных источников;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве с участием строения атомов;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;



Содержание учебного материала:


^ Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз.

Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении атома. Микромир и макромир. Три основополагающие идеи квантовой механики: дискретность или кантовые; корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира; вероятностный характер законов микромира.

^ Состав атомного ядра. Нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер. Радиоактивный распад и ядерные реакции. Уравнение таких реакций на основе общих для квантовой и классической механики законов сохранения энергии, массы, заряда и импульса.

^ Электронная оболочка атома. Квантово – механические представления о природе электрона. Понятие об электронном орбитале и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Хунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Некоторые аномалии электронного строения атомов хрома, меди, серебра и др., их причины.

Валентные возможности атомов химических элементов как функция числа непарных электронов в их нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и свободных орбиталей.

Электронная классификация химических элементов: s-, p-, f- элементы.


Демонстрации. Фотоэффект. Модели орбиталей различной формы.

Лабораторный опыт:

2. Наблюдение спектров испускания и поглощения соединений химических элементов с помощью спектроскопа.


^ Перечень дидактических единиц по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»


В примерной программе по химии федерального БУП-2004 (базовый уровень)

В программе по химии О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова (углубленный курс), М.., Просвещение, 2002

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Группы и периоды периодической системы.

Предпосылки открытия периодического закона.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Группы и периоды периодической системы.

Значение периодического закона.

Вывод: в тему «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» добавлены понятия предпосылки открытия периодического закона», «открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона», «значение периодического закона».


Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» (5 часов)

В результате изучения темы учащий ся должен

знать / понимать:

  • химические понятия периодический закон и периодическая система химических элементов, физический смысл порядкового номера элемента, группы: главные и побочные; периоды: большие и малые;

уметь:

  • определять физический смысл порядкового номера элемента, периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома, энергию ионизации, электроотрицательности;

  • характеризовать периодический закон и периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, первую, вторую и третью формулировки периодического закона, группы, периода, химический элемент по положению в периодической системе;

  • объяснять причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших;

  • выполнять химический эксперимент по сравнению свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов третьего периода

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации о периодическом законе и о периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, поступающей из разных источников;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.



Содержание учебного материала

^ Предпосылки открытия периодического закон: накопление фактологического материала , работы предшественников Д.И.Менделеева (И. В. Деберейнера, А. А. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера), съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д.И.Менделеева.

^ Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка закона. Горизантальная, вертикальная и диоганальная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Современное понятие химического элемента. Закономерность Г. Мозоли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома, энергии ионизации, электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах. В том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Для развития науки и понимания химической картины мира.


Демонстрации. Различные варианты таблицы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Образцы простых веществ. Оксидов и гидрооксидов элементов третьего периода.

^ Лабораторный опыт:

3. Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов третьего периода.

Перечень дидактических единиц по теме «Строение вещества»

В примерной программе по химии федерального БУП-2004 (базовый уровень)

В программе по химии О. С. Габриеляна , И. Г. Остоумова (углубленный курс), М., Просвещение, 2002

Строение молекул.

Химическая связь.

Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.

Понятие о валентности и степени окисления.


Строение молекул.

Понятие о химической связи.

Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.

Понятие о валентности и степени окисления.

Водородная химическая связь.

Метод молекулярных орбиталей, архитектураа молекул.

Комплексообразование.

Вывод: в тему «Строение вещества» добавить понятия «водородная химическая связь», «метод молекулярных орбиталей, архитектура молекул», «комплексообразование».


Тема 3. Строение вещества (17 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать \ понимать:

  • химические понятия виды химической связи: ковалентная (полярная, неполярная донорно-акцепторная), ионная, металлическая, водородная, метод молекулярных орбиталей, архитектура молекул, комплексообразование, типы гибридизации электронных орбиталей;

уметь:

  • определять типы химических связей в молекулах предложенных веществ;

  • охарактеризовать общие химические и физические свойства веществ по типу химической связи;

  • объяснять зависимость физических и химических свойств от типа химической связи;

  • выполнять химический эксперимент по получению и исследованию комплексного соединения сульфата тетрааминмеди;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации о строении веществах;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.



Содержание учебного материала

^ Понятие о химической связи как результате взаимодействия атомов, обусловленном перекрыванием их электронных орбиталей и сопровождающемуся уменьшением энергии образующихся агрегатов атомов или ионов.

Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

^ Ковалентная химическая связь. Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры этой связи: длина, прочность, угол связи, или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и разновидности ковалентной связи по этому признаку: полярная и неполярная ковалентная связь. Полярность связи и полярность молекулы. Способы перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: сигма и пи связи. Кратность ковалентной связей и их классификация по этому признаку: одинарная, двойная, тройная, полуторная. Типы кристаллических решеток у веществ с этим видом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками.

^ Ионная химическая связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Механизм образования ионной связи. Ионная кристаллическая решетка и свойства веществ с таким типом решетки.

Металлическая химическая связь как особый вид химической связи, существующий в металлах и сплавах. ЕЕ сходство с ковалентной и ионной связями и отличия. Свойства металлической связи. Металлическая кристаллическая решетка и свойства веществ с таким типом решетки.

^ Водородная химическая связь. Механизм образования. Классификация: межмолекулярная, внутримолекулярная водородные связи. Молекулярная кристаллическая решетка, соответствующая этому виду связи. Биологическая роль водородной связи в организации структур биополимеров.

Единая природа химической связи: наличие различных видов связи в одном веществе, переход одного вида связи в другой.

^ Метод молекулярных орбиталей. Архитектура молекул как результат отталкивания электронов атома и гибридизации электронных орбиталей. Sp3 – гибридизация и архитектура кристаллов воды, аммиака, алмаза, алканов. SP2 – гибридизация и архитектура кристаллов соединений бора, графита, алкенов, диенов и аренов. SP – гибридизация и архитектура кристаллов соединений бериллия, карбина, алкинов

Комплексообразование. Понятие о комплексных соединениях. Основы координационной теории строения комплексных соединений А. Вернера. Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразователей и лигандов. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сферы комплексов. Пространственное строение комплексных соединений с позиции гибридизации электронных орбиталей. Номенклатура комплексных соединений и их значение.

^ Демонстрации. Модели молекул различной архитектуры. Модели из воздушных шаров, отображающие пространственное расположени sp-, sp2-, sp3- гибридных орбиталей. Модели кристаллических решеток различного типа. Модели молекул ДНК и белка.


Лабораторный опыт:

4 . Взаимодействие многоатомных спиртов с фелинговой жидкостью.

^ 5. Качественные реакции на ионы железа.


Практическая работа:

  1. Получение и исследование комплексного соединения сульфата тетрааминмеди.



Перечень дидактических единиц по теме «Полимеры»

В примерной программе по химии федерального БУП-2004 (базовый уровень)

В программе по химии О.С.Габриеляна, И.Г.Остроумова (углубленный курс) М.., Просвещение, 2002

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Неорганические полимеры.

Органические полимеры: пластмассы, каучуки, белки, полисахариды. Нуклеиновые кислоты.

Вывод: в тему «Полимеры» добавить понятия «неорганические полимеры», «органические полимеры».


Тема 4. Полимеры (8часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать:

  • химические понятия органические и неорганические полимеры, пластмассы, каучуки, биополимеры, белки, полисахариды, нуклеиновые кислоты;

  • названия пластмасс полимеров;

  • важнейшие вещества и материалы полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, феноло-формальдегидные пластмассы. Каучуки: бутадиеновый, изопреновый, бутадиен-стирольный, искусственные и синтетические волокна, крахмал, целлюлоза;

  • называть полимеры и пластмассы по 2тривиальной» и международной номенклатуре;

  • определять принадлежность полимеров и пластмасс к классам органических и неорганических соединений.


Уметь:

  • называть полимеры и пластмассы по «тривиальной» и международной номенклатуре;

  • определять принадлежность полимеров к органическим и неорганическим веществам;

  • характеризовать строение, общие физические и химические свойства полимеров и пластмасс;

  • объяснять зависимость физических и химических свойств полимеров от их состава и строения;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию пластмасс и химических волокон, получение медноаммиачного волокна;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

^ Приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации о полимерах, поступающий из разных источников;

  • объяснений химических явлений происходящих в природе, в буту и на производстве с участием изученных полимеров;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения различными полимерами и продуктами их получения на окружающую среду и на организм человека.



Содержание учебного материала

^ Неорганические полимеры. Полимеры – простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерн – взаимосвязь гибридизации атомов углерода с пространственным строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. Полимеры – сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем, (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин). Минералы и горные породы. Сера пластическая. Минеральное волокно – сбест. Значение неорганических природных полимеров в формировании одной из геологических оболочек Земли – литосферы.

^ Органические полимеры. Способы получения: реакции полимеризации и поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные, пространственные. Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров.

Классификация полимеров по различным признакам.

Пластмассы полимеризационного (полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и поликонденсационного (феноло-формальдегидные пластмассы) получения.

^ Каучуки натуральный и синтетические (бутадиеноый, изопреновый, бутадиен – стирольный). Стереорегулярность. Резина.

Волокна, их классификация по происхождению (растительные и животные) и получению ( искусственные и синтетические). Отдельные представители, их свойства и применение.

Биополимеры.

Белки, их первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры, биологическая роль.

Полисахариды: крахмал, целлюлоза. Сравнение их по строению, свойствам, биологической роли и применению. Гликоген, декстрины, хитин, их биологическая роль.

^ Нуклеиновые кислоты: ДНК и РНК. Их строение и биологическая роль. Виды РНК. Сравнение ДНК и РНК по строению нуклеотида, полимерной цепи, значению биосинтезе белка и передаче наследственных свойств организмами.

Демонстрации: коллекции пластмасс, каучуков, волокон, минералов, и горных пород. Минеральное волокно – асбест и изделия из него. Модели молекул белков. ДНК, РНК.


^ Лабораторный опыт:

  1. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков. Минералов и горных пород.

  2. Проверка пластмасс на электрическую проводимость, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей и окислителей.

  3. Сравнение свойств термореактивных и термопластичных пластмасс.

  4. Получение нитей из капроновой или лавсановой смолы.

  5. Обнаружение хлора в поливинилхлориде.

Перечень дидактических единиц по теме «Теория строения А. М. Бутлерова и современная теория строения органических и неорганических веществ»

В примерной программе по химии федерального БУП-2004 (базовый уровень)

В прграмме по химии Габриеляна О.С., Остроумова И.Г. (углубленный курс) М.., Просвещение. 2002

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Основные направления развития теории строения.

Вывод: в тему «Теория строения А.М.Бутлерова и современная теория строения органических и неорганических веществ» добавить понятия «основные направления развития теории строения».


Тема 5. Теория строения А. М. Бутлерова и современная теория строения органических и неорганических веществ (5 часов)


В результате изучения темы учащийся должен

Знать/понимать:

  • химические понятия: основные положения современной теории строения, изомерия, взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ, основные направления развития теории строения, диалектические основы общности двух ведущих теорий химии;

  • названия органических и неорганических соединений по «тривиальной» и международной номенклатуре.

Уметь:

  • называть органические и неорганические соединения по 2тривиальной» и международной номенклатуре;

  • определять принадлежность веществ органическим и неорганическим соединениям:

  • характеризовать изомерию, виды изомерии;

  • объяснять зависимость физических и химических свойств веществ от их состава и строения;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

^ Приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации о теории строения А. М. Бутлерова и современной теории строения органических и неорганических веществ. Поступающей из разных источников;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде:



Содержание учебного материала


Предпосылки создания теории строения: работы предшественников А. М. Бутлерова (Ж. Б. Дюма, Ф. Велера, Ш. Ф. Жерара, В. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А. М. Бутлерова. Основные положения современной теории строения. Изомерия и ее виды. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

^ Основные направления развития теории строения: зависимость свойств веществ не только от химического , но и от электронного и пространственного строения. Индуктивный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность и ее биологическое значение.

  • ^ Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии: теории периодичности Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении, предсказании новых элементов и новых веществ и развитии.


Демонстрации. Модели структурных и пространственных изомеров. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола или фенола.


Лабораторный опыт:

  1. Изготовление моделей структурных и пространственных изомеров.



^ Перечень дидактических единиц по теме «Дисперсные системы»

В примерной программе по химии федерального БУП-2004 (базовый уровень)

В программе по химии О. С. Габриеляна и И.Г. Остроумова (углубленный курс) – М.., Просвещение 2002




Понятие о дисперсных системах.

Значение дисперсных систем.

Вывод: в программу углубленного курса добавлена тема «Дисперсные системы».


Тема 6. Дисперсные системы (5 часов)


В результате изучения темы учащийся должен

Знать/понимать:

  • химические понятия грубодисперсные системы (эмульсии и суспензии), тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели), истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные), эффект Тиндаля, синерезис в гелях;

  • важнейшие вещества и материалы эмульсии, суспензии и гели.

Уметь:

  • определять эмульсии, суспензии и гели,

  • характеризовать общие химические и физические свойства эмульсии, суспензии и гелей;

  • объяснять зависимость физических и химических свойств веществ от их состава и строения на примере эмульсии, суспензией и гелей;

  • выполнять химический эксперимент по получению золя крахмала, получение золя серы из тиосульфата натрия;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.


^ Приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации о дисперсных системах, поступающих из разных источников;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, в быту и на производстве с участием дисперсных систем;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.



Содержание учебного материала

^ Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной

Среды и дисперсионной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы; коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные, ионные). Эффект Тиндаля. Когуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.

^ Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни человека. Эмульсии и суспензии в строительстве, в пищевой промышленности, медицине и косметике. Биологические, медицинские и технологические золи. Значение гелей в организации живой материи. Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели. Синерезис как фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свертывание крови как биологический синерезис, его значение.


Демонстрации. Виды дисперсных систем и их характерные признаки. Прохождение луча света через коллоидные и истинные растворы (эффект Тиндаля).

Лабораторный опыт.

  1. Получение суспензии серы и канифоли.

  2. Получение эмульсии растительного масла и бензола.

Практическая работа.

  1. Получение золя крахмала. Получение золя серы из тиосульфата натрия.

^ Перечень дидактических единиц по теме «Химические реакции»

В примерной программе по химии Федерального БУП-2004 (базовый уровень)

В программе по химии О. С. Габриеляна и И.Г.Остроумова (углубленный курс), М.., Просвещение, 2002

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакции по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов: поглощению или выделению энергии.

Понятие о скорости химических реакций.

Катализаторы.

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакции по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов: поглощению или выделению энергии.

Вероятность протекания хим. реакций.

Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химической реакции.

Обратимость химических реакции. Химическое равновесие. Катализаторы.

Вывод: в тему «Химические реакции» добавить понятия «вероятность протекания химических реакций», «факторы влияющие на скорость химических реакции», «Обратимость химической реакции», «химическое равновесие».


Тема 7. Химические реакции (22 часа)

В результате изучения темы учащиеся должен

Знать/понимать:

  • Химические понятия о химической реакции, классификация химических реакции, вероятность протекания химических реакций, скорость химической реакции, факторы влияющие на скорость химической реакции, катализаторы, Обратимость химических реакций, химическое равновесие;

  • названия типов химических реакции.

Уметь:

  • определять типы химических реакций;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

^ Приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации о химических реакциях, поступающей из разных источников.



Содержание учебного материала

^ Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции, отличие ее от ядерной реакции. Реакции идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные); по тепловому эффекту (экзо- и этдотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму(радикальные, молекулярные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические).

^ Вероятность протекания химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.

Факторы влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ, Температура. Концентрация (основной закон химической кинетики). Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты их сравнение с неорганическими катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

^ Обратимость химической реакции. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле-Шателье.


Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода в озон. Модели бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений фосфор  оксид фосфора  ортофосфорная кислота; свойства уксусной кислоты; реакции идущие с образованием осадка, газа или воды; свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, дихромата аммония) и экзотермические реакции на примере реакции соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида кислорода с помощью оксида марганца, каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе:

Fe3+ + 3 CNS-  Fe (CNS)3 ;

Омыление жиров, реакция этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 н. Растворов серной и сернистой кислот, муравьиной и уксусной кислот, гидроксидов лития, натрия и калия.


^ Лабораторный опыт.

  1. Получение кислорода разложением пероксида водорода или

перманганата калия.

  1. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды, для органических и неорганических кислот.



^ Перечень дидактических единиц по теме «Растворы»

В примерной программе по химии федерального БУП-2004 (базовый уровень)

В программе по химии О.С.Габриеляна, И.Г.Остроумова (углубленный курс). М.., Просвещение, 2002

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей. Реакции ионного обмена.

Понятие растворов.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей. Реакции ионного обмена.

Диссоциация воды. Водородный показатель.

Гидролиз как обменный процесс.

Выводы: в тему «Растворы» добавить понятия «растворы», «диссоциация воды», «водородный показатель», «гидролиз как обменный процесс».


Тема 8. Растворы (13 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

Знать/понимать:

  • Химические понятия растворы, электролитическая диссоциация, электролиты и неэлектролиты, ионы, катионы, анионы, реакции ионного обмена, диссоциация воды, водородный показатель, гидролиз неорганических и органических веществ.

^ Уметь:

  • определять ионы, катионы, анионы, электролиты и неэлектролиты, водородный показатель;

  • характеризовать свойства электролитов и неэлектролитов, ионов, основные положения теории электролитической диссоциации;

  • выполнять химический эксперимент по приготовлению растворов различных видов концентрации, по определению концентрации титрованием;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

^ Приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации о растворах, поступающей из разных источников;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве с участием растворов;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения различными растворами на окружающую среду и на организм человека;

  • безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием.



Содержание учебного материала


^ Понятие растворов. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная, моляльная, нормальная. Титр раствора и титрование.

^ Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты. Константа диссоциации.

^ Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.

Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека. Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Гидролиз органических веществ: белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ. Его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакции этерификации.


Демонстрации. Сравнение электропроводности растворов электролитов. Смещение равновесия диссоциации слабых кислот. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных металлов, нитрата свинца или цинка, хлорида аммония.


Лабораторный опыт.

  1. Характер диссоциации различных гидроксидов.


Практическая работа.

  1. Приготовление растворов различных видов концентрации.

  2. определение концентрации кислоты титрованием.


^ Перечень дидактических единиц по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы»

В примерной программе по химии федерального БУП-2004 (базовый уровень)

В программе по химии О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова (углубленный курс), М.., Просвещение, 2002

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислитель и восстановитель.

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислитель и восстановитель.

Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Химические источники тока. Электролиз.

Вывод: в тему «Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы» добавить понятия «классификация окислительно-восстановительных реакций», «химические источники тока», «электролиз».


Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы (12часов)

В результате изучения темы учащийся должен

Знать/понимать:

  • химические понятия окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, классификацию окислительно-восстановительных реакций, химические источники тока, электролиз.

Уметь:

  • характеризовать свойства окислителя и восстановителя, окислительно восстановительных реакций;

  • объяснять зависимость окислительно-восстановительных свойств атомов и простых веществ от положения образующих их элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, сущность процесса электролиза;

  • выполнять химический эксперимент по составлению гальванических элементов и по электролизу раствора сульфата меди;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах,

^ Приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации об окислительно-восстановительных реакциях, электрохимических процессах, поступающей из разных источников;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, в быту и на производстве с участием окислительно-восстановительных реакций и электрохимических процессов;

  • безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием.


Содержание учебного материала


^ Окислительно-восстановительные реакции. Отличие их от реакций ионного обмена. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Зависимость окислительно-восстановительных свойств атомов и простых веществ от положения образующих их элементов а периодической системе Д. И. Менделеева. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов – простых веществ. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов – простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей степени окисления. Окислительно-восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления.

^ Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления и самовосстановления.

Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Метод полуреакций, или электронно-ионного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов. Свойства органических веществ в свете окислительно-восстановительных процессов. Составление уравнений ОВР с участием органических веществ.

^ Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов. Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы.

Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и на аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза.


Демонстрации Восстановление дихромата калия цинком. Восстановление оксида меди углем и водородом. Восстановление дихромата калия этиловым спиртом. Окислительные свойства азотной кислоты. Окислительные свойства дихромата калия. Окисление альдегида в карбоновую кислоту. Гальванические элементы и батарейки. Электролиз раствора хлорида меди.


Лабораторный опыт.

  1. Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и кислот.

  2. Взаимодействие серной и азотной кислот с медью.

  3. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.


Практическая работа.

  1. Составление гальванических элементов. Электролиз раствора сульфата меди.



^ Перечень дидактических единиц по теме «Классификация веществ. Простые вещества»

В примерной программе по химии федерального БУП-2004 (базовый уровень)

В программе по химии О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова (углубленный курс), М.., Просвещение, 2002

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот и солей.

Классификация неорганических веществ.

Классификация органических веществ.

Свойства простых веществ (металлы и неметаллы), оксидов, оснований, кислот и солей.

Коррозия неметаллов.

Вывод: в тему «Классификация веществ. Простые вещества» добавить понятия «классификация неорганических веществ», «классификация органических веществ», «коррозия металлов».


Тема 10. Классификация веществ. Простые вещества (10 часов)


В результате изучения темы учащийся должен

Знать/понимать:

  • химические понятия классификация органических и неорганических веществ, металлы и неметаллы, коррозия металлов, благородные газы;

  • называния галогенов, благородных газов, названия металлов и неметаллов;

  • важнейшие вещества и материалы кислород, сера, азот, водород, кислоты, щелочи.


Уметь;

  • называть металлы и неметаллы по «тривиальной» и «международной» номенклатуре:

  • определять принадлежность веществ к органическим и неорганическим соединениям, металлам и неметаллам;

  • характеризовать общие химические и физические свойства металлов и неметаллов, коррозию металлов;

  • объяснять зависимость свойств оксидов и гидроксидов от степеней окисления металлов и неметаллов;

  • выполнять химический эксперимент по определению свойств угля: адсорбционные, восстановительные; взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей; окрашивание пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.


^ Приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации о классификации веществ, о простых веществах, поступающей из разных источников;

  • объяснения химических явлений происходящих в природе, в быту и на производстве с участием простых веществ (металлов и неметаллов);

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения различными металлами и неметаллами и продуктами их переработки на окружающую среду и на организм человека

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.



Содержание учебного материала


^ Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания). Кислоты их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

^ Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи и от кратностей связи. Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеноалканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения , амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества – металлы: строение кристаллической решетки и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов и их восстановительные свойства: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами, щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.

^ Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро-, и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и ее практическое значение.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе , строение их атомов. Электроотрицательность.

^ Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств. Соединения благородных газов.

Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное строение неметаллов. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электротрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами – окислителями.


Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом, щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с иодом; железа с раствором медного купороса; алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода.. Взаимодействие водорода с кислородом; сурьмы с хлором; натрия с йодом, хлора с раствором бромида калия; хлорной и сероводородной воды; обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом.


Лабораторный опыт.

  1. Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ.

  2. Ознакомление с образцами представителей классов органических веществ.

  3. Ознакомление с коллекцией руд.

  4. Получение и свойства кислорода.

  5. Получение и свойства водорода.

  6. Получение пластической серы, химические свойства серы.

  7. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.


Практическая работа.

  1. Свойства угля: адсорбционные, восстановительные.

  2. Взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей.

  3. Окрашивание пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов.




^ Перечень дидактических единиц по теме «Основные классы неорганических и органических соединений»

В примерной программе по химии федерального БУП-2004 (базовый уровень)

В программе по химии О. С. Гариеляна, И. Г. Остроумова (углубленный курс), М.., Просвещение, 2002

Основные классы неорганических соединений.

Основные классы органических соединений.

Водородные соединения неметаллов.

Основные классы неорганических соединений.

Основные классы органических соединений.

Водородные соединения неметаллов.

Оксиды и ангидриды карбоновых кислот.

Кислоты органические и неорганические..

Основания органические и неорганические.

Амфотерные органические и неорганические соединения.

Соли.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

Вывод: в тему «Основные классы органических и неорганических соединений» добавит понятия «оксиды и ангидриды карбоновых кислот», «кислоты органические и неорганические», «основания органические и неорганические», «амфотерные органические и неорганические соединения», «соли», «генетическая связь между классами неорганических и органических соединений».


Тема 11. Основные классы неорганических и органических соединений (22часа)

В результате изучения темы учащийся должен

Знать/понимать:

  • химические понятия водородные соединения неметаллов, оксиды и ангидриды карбоновых кислот, кислоты органические и неорганические, основания органические и неорганические, амфотерные органические и неорганические соединения, генетическую связь между классами органических и неорганических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы уксусная и муравьиная кислоты, аммиак, амины, анилин, мыла.


^ Уметь:

  • определять принадлежность веществ к органическим и неорганическим соединениям, основным классам соединений: оксидам и ангидридам, кислотам, основаниям, амфотерным соединениям и солям;

  • характеризовать общее строение, физические и химические свойства оксидов и ангидридов, кислот, оснований, амфотерных соединений и солей;

  • объяснять зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления металла, изменение кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов в периодах и группах, взаимное влияние атомов в молекуле анилина, единство мира веществ;

  • выполнять химический эксперимент по получению аммиака и изучению его свойств, по получению жесткой воды и изучению ее свойств, по устранению временной и постоянной жесткости воды;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.


^ Приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации об основных классах органических и неорганических соединений, поступающей из разных источников

  • безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием.



Содержание учебного материала

^ Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и в группах.

Обзор основных классов углеводородов в сравнении. Отдельные представители, их получение и применение.

^ Оксиды и ангидриды карбоновых кислот. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды и их свойства. Основные оксиды и их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления металла. Ангидриды карбоновых кислот, их получение и свойства.

^ Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете электролитической диссоциации. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Кислоты Льюиса. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

^ Основания органические и неорганические. Основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания в свете протолитической теории. Основания Льюиса. Классификация органических и неорганических соединений. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

^ Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные основания в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность кислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, с кислотами, со спиртами, друг с другом, образование внутренней соли.

Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности солей органических и неорганических кислот: реакция декарбоксилирования. Мыла. Жесткость воды и способы ее устранения.

^ Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды: металла, неметалла, переходного элемента. Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ. Обзор элементов по электронным семействам: s-, p-, d-, f- элементы.


Демонстрации. Коллекции кислотных, основных, амфотерных оксидов, демонстрация их свойств. Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция серебряного зеркала муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами. Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами ищелощами.

Осуществление переходов:

Кальций  оксид кальция  фосфат кальция  гидроксид кальция;

Фосфор  оксид фосфора  ортофосфорная кислота:

Медь  оксид меди сульфат меди  гидроксид меди  оксид меди  медь;

Этанол  этилен  дибромэтан.


Лабораторный опыт.

  1. Получение и свойства углекислого газа.

  2. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот

  3. Взаимодействие гидроксида натрия с солями: сульфатом меди и хлоридом аммония.

  4. Разложение гидроксида меди.

  5. Получение гидроксида алюминия и его амфотерные свойства.


Практическая работа.

  1. Получение аммиака его свойства.

  2. Получение жесткой воды и изучение ее свойств. Устранение временной и постоянной жесткости.



^ Перечень дидактических единиц по теме «Химия элементов»

В примерной программе по химии федерального БУП-2004 (базовый уровень)

В программе по химии О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова (углубленный курс), М.., Просвещение, 2002

Водород кислород, вода, озон.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Галогены. Галогенопроизводные кислоты и их соли.

Халькогены. Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая, сероводородные кислоты и их соли.

Элементы YА группы. Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор, соединения фосфора.

Элементы IYА группы. Углерод, алмаз, графит. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота и ее соли.

Водород, кислород, вода, озон.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Галагены. Галогенопроизводные кислоты и их соли.

Халькогены. Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая, сероводородная кислоты и их соли.

Элементы YА группы. Азот, Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор, соединения фосфора.

Элементы IYА группы. Углерод, алмаз, графит. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Кремний оксид кремния. Кремниевая кислота и ее соли.

d- элементы

f- элементы

Вывод: в тему «Химия элементов» добавить понятия «d – элементы», «f – элементы».


Тема 12. Химия элементов (16 часов)


В результате изучения темы учащийся должен

Знать/понимать:

  • химические понятия s – элементы, p – элементы, d – элементы и f - элементы.

Уметь:

  • называть химические элементы и их соединения;

  • определять принадлежность химических элементов к s – элементам, p – элементам, d - элементам и f – элементам;

  • характеризовать свойства s – элементов, p – элементов, d – элементов, f – элементов;

  • объяснять зависимость свойств веществ от их строения;

  • выполнить химический эксперимент по получению комплексных соединений меди с органическими и неорганическими лигандами, исследование их свойств, по получению исследованию свойств оксида серы, углерода, фосфора, по выполнению качественных реакций на анионы и катионы;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.



^ Приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации о химических элементах, поступающей из разных источников;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения различными химическими элементами и продуктами их переработки на окружающую среду и организм человека;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.


Содержание учебного материала


Водород. Двойственное положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Тяжелая вода. Тритий. Окислительно-восстановительные свойства водорода, его получение и применение. Роль водорода в живой и неживой природе.

^ Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки. Экологические аспекты водоиспользования.

Элементы I А группы. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования, регулирующая роль катионов калия и натрия в живой клетке. Природные соединения натрия и калия, их значение.

^ Элементы II А группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов, а также магния и бериллия на основании их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и применение. Кальций в природе, его биологическая роль. Жесткость воды и способы ее устранения.


p – элементы

Алюминий. Характеристика алюминия на основании его положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия.

Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Галогены – простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.

Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Халькогены – простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода, серы, селена. Халькогены в природе, их биологическая роль.

^ Элементы Y А группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Строение молекулы азота и аллотропных модификаций фосфора. Физические и химические свойства простых веществ. Водородные соединения элементов этой группы. Оксиды азота, фосфора, мышьяка и соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Свойства кислородных соединений азота и фосфора, их значение и применение. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль.

^ Элементы IY А группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов Углерод и его аллотропия. Свойства аллотропных модификаций углерода, их значение и применение. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния, их химические свойства. Соли угольной и кремниевых кислот, их значение и применение. Природообразующая роль углерода и кремния.


d – элементы


Особенности строения атомов d – элементов. Медь, цинк, хром, железо, марганец как простые вещества, их физические и химические свойства. Нахождение в природе, получение и значение. Соединения d – элементов в различных степенях окисления. Характер оксидов и гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла.


^ F – элементы


Особенности строения атомов и простых веществ лантаноидов и актиноидов. Химические свойства, получение и применение. Соединения лантаноидов и актиноидов в наиболее типичных степенях окисления (+2 и +3).


Демонстрации. Коллекции простых веществ, образованных элементами различных электронных семейств. Коллекции минералов и горных пород. Получение аллотропных модификаций кислорода, серы, фосфора. Химические свойства водорода, кислорода, серы, фосфора, галогенов, углерода.

Оксиды серы, азота, углерода, железа, марганца, меди, в которых эти элементы проявляют различные степени окисления, их свойства.

Гидроксиды серы, хрома, марганца, железа, меди, алюминия и цинка, их получение и химические свойства.


Лабораторный опыт..

  1. Изучение свойств простых веществ и соединений s – элементов

  2. Изучение свойств простых веществ и соединений p – элементов.

  3. Изучение свойств простых веществ и соединений d – элементов.


Практическая работа.

  1. Получение гидроксидов алюминия и цинка и исследование их свойств.

  2. Получение комплексных соединений меди с органическими и неорганическими лигандами, исследование их свойств.

  3. Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора.



^ Перечень дидактических единиц по теме «Химия в жизни общества»

В примерной программе по химии федерального БУП-2004 (базовый уровень)

В программе по химии О. С. Габриеляна и И. Г. Остроумова (углубленный курс), М.., Просвещение, 2002

Химия и производство.

Химия в сельском хозяйстве.

Химия и экология.

Химия и повседневная жизнь человека.

Химия и производство.

Химия в сельском хозяйстве.

Химия и экология.

Химия и повседневная жизнь человека.





оставить комментарий
страница1/4
Дата13.10.2011
Размер0,78 Mb.
ТипРабочая программа курса, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы:   1   2   3   4
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

наверх