Курс лекций по химии для студентов i-го курса железнодорожных специальностей всех форм обучения Самара 2005 icon

Курс лекций по химии для студентов i-го курса железнодорожных специальностей всех форм обучения Самара 2005


2 чел. помогло.
Смотрите также:
Курс лекций для студентов 1 курса всех форм обучения специальностей 030504...
Курс лекций по отечественной истории для студентов заочной формы обучения...
Курс лекций для студентов специальностей 060800, 060500 всех форм обучения Бийск...
Концепция и анализ денежных потоков курс лекций для студентов экономических специальностей...
Методические указания и контрольные задания для студентов 1 курса железнодорожных специальностей...
Курс лекций предназначен для студентов всех форм обучения по специальности 092108, 092...
Курс лекций для студентов всех форм обучения Махачкала 2008...
Методические указания к лабораторной работе №76 по физике для студентов всех специальностей и...
Методические рекомендации по выполнению лабораторных работ для студентов всех форм обучения всех...
Методические указания к изучению курса «Политология» для студентов всех специальностей и всех...
Учебно-методическое пособие для студентов всех специальностей и всех форм обучения www...
Методические указания по выполнению лабораторной работы №7 для студентов 1-го курса дневной и...



Загрузка...
страницы: 1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12
вернуться в начало
скачать
^

Ионное произведение воды


 

Вода является слабым электролитом и в незначительной степени диссоциирует на ионы по реакции:

 

H2O  H+ + OH-

K = ([H+][OH-]) / [H2O] = 1,8 • 10-16 (при 22С)

 

В знаменателе дроби - концентрация недиссоциированных молекул воды, которую можно считать постоянной и определить в 1 л, приняв массу 1 л воды за 1000 г.


[H2O] = 1000 / 18 = 55,56 молей


Тогда

K = ([H+][OH-]) / 55,56 = 1,8 • 10-16

или  ([H+][OH -] = 1 • 10-14  (ионное произведение воды)

 
^

pH раствора


 

Величина pH используется для характеристики кислотности раствора. Если концентрация ионов водорода равна [H+], то

 

pH = -lg [H+]

 

В чистой воде

[H+] = [OH-] = 10-7


В кислых растворах

[H+] > [OH-] и pH < 7


например, в 10-3 М растворе HCl

pH = 3


В щелочных растворах

[H+] < [OH-] и pH > 7


например, в 10-2 М растворе NaOH

pOH = -lg2 • 10-2 = 2 - lg2 = 1,7

pH = 14 - pOH = 14 - 1,7 = 12,3

 

Таблица. Изменение окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от pH раствора

 
Название

Окраска  индикатора  в  среде

 
Кислая

[H+] > [OH-]

 рН < 7
Нейтральная

[H+] = [OH-]

рН = 7
Щелочная

[OH-] > [H+]

рН > 7
Лакмус

красный

фиолетовый

синий

Фенолфталеин

бесцветный

бесцветный

малиновый

Метилоранж

розовый

оранжевый

желтый

 

Для более точного определения значения pH растворов используют сложную смесь нескольких индикаторов, нанесенную на фильтровальную бумагу (так называемый "Универсальный индикатор Кольтгоффа"). Полоску индикаторной бумаги обмакивают в исследуемый раствор, кладут на белую непромокаемую подложку и быстро сравнивают окраску полоски с эталонной шкалой для pH:

 

Реакция
раствора











сильно-
кислая

слабо-
кислая



слабо-
щелочная

сильно-
щелочная



нейтральная



Усиление кислотности среды

 

Усиление основности среды

 

 
^

Определение гидролиза


 

Гидролиз - это химическая реакция ионного обмена между водой и растворённым в ней веществом с образованием слабого электролита. (В общем случае обменное взаимодействие растворённого вещества с растворителем носит название - сольволиз).

В большинстве случаев гидролиз сопровождается изменением pH раствора.

Большинство реакций гидролиза - обратимы:

 

Pb(NO3)2 + H2O  Pb(OH)(NO3) + HNO3

Na2HPO4 + H2O  NaH2PO4 + NaOH

 

Некоторые реакции гидролиза протекают необратимо:

 

Al2S3 + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2

 

Причиной гидролиза является взаимодействие ионов соли с молекулами воды из гидратной оболочки с образованием малодиссоциированных соединений или ионов.

 

Способность солей подвергаться гидролизу зависит от двух факторов:

1)     свойств ионов, образующих соль;

2)     внешних факторов.

 
^

Отсутствие гидролиза в растворах


 

Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты (например, LiBr, K2SO4, NaClO4, BaCl , Ca(NO3)2 и др.) гидролизу не подвергаются, т.к. ни катион, ни анион соли не могут при взаимодействии с водой образовать молекулы слабых электролитов. Водные растворы таких солей имеют нейтральную реакцию среды (pH = 7). Практически не гидролизуются также и труднорастворимые соли (CaCO3, Mg3(PO4)2 и др.) из-за очень низкой концентрации ионов в водных растворах этих солей.
^

 

Гидролиз по катиону


 

Соли слабого основания и сильной кислоты гидролизуются по катиону:

 

NH4Cl + H2O  NH4OH + HCl


В ионной форме:

NH4+ + H2O  NH4OH + H+

 

Гидролиз солей, образованных многовалентным катионом протекает ступенчато, через стадии образования основных солей:

 

1 ступень:

Al(NO3)3 + H2O  Al(OH)(NO3)2 + HNO3

Al3+ + H2O  [Al(OH)]2+ + H+

2 ступень:

Al(OH)(NO3)2 + H2O  Al(OH)2(NO3) + HNO3

[Al(OH)]2+ + H2O  [Al(OH)2]+ + H+

3 ступень:

Al(OH)2(NO3) + H2O  Al(OH)3 + HNO3

[Al(OH)2]+ + H2O  Al(OH)3 + H+

 

Гидролиз протекает достаточно сильно по первой ступени, слабо - по второй ступени и совсем слабо - по третьей ступени (ввиду накопления ионов водорода, процесс смещается в сторону исходных веществ). Более полному гидролизу способствует разбавление раствора и повышение температуры. (В этом случае можно учитывать гидролиз и по третьей ступени.)

При гидролизе по катиону реакция раствора кислая pH < 7.

 




оставить комментарий
страница9/12
Дата12.10.2011
Размер0,91 Mb.
ТипДокументы, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы: 1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12
плохо
  1
средне
  1
отлично
  3
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх