Курс лекций по химии для студентов i-го курса железнодорожных специальностей всех форм обучения Самара 2005 icon

Курс лекций по химии для студентов i-го курса железнодорожных специальностей всех форм обучения Самара 2005


2 чел. помогло.
Смотрите также:
Курс лекций для студентов 1 курса всех форм обучения специальностей 030504...
Курс лекций по отечественной истории для студентов заочной формы обучения...
Курс лекций для студентов специальностей 060800, 060500 всех форм обучения Бийск...
Концепция и анализ денежных потоков курс лекций для студентов экономических специальностей...
Методические указания и контрольные задания для студентов 1 курса железнодорожных специальностей...
Курс лекций предназначен для студентов всех форм обучения по специальности 092108, 092...
Курс лекций для студентов всех форм обучения Махачкала 2008...
Методические указания к лабораторной работе №76 по физике для студентов всех специальностей и...
Методические рекомендации по выполнению лабораторных работ для студентов всех форм обучения всех...
Методические указания к изучению курса «Политология» для студентов всех специальностей и всех...
Учебно-методическое пособие для студентов всех специальностей и всех форм обучения www...
Методические указания по выполнению лабораторной работы №7 для студентов 1-го курса дневной и...



Загрузка...
страницы: 1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12
вернуться в начало
скачать
^

Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие


 

При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная - на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. Если мы обозначим: с - процентная концентрация; M - молярная концентрация; N - нормальная концентрация; э - эквивалентная масса,  - плотность раствора; m - мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими:

 

M = (c • p • 10) / m

N = (c • p • 10) / э


Этими же формулами можно воспользоваться, если нужно пересчитать нормальную или молярную концентрацию на процентную.

 

Пример 1

Какова молярная и нормальная концентрация 12%-ного раствора серной кислоты, плотность которого р = 1,08 г/см3?

 

Решение

Мольная масса серной кислоты равна 98. Следовательно,

 

m(H2SO4) = 98 и э(H2SO4) = 98 : 2 = 49.

 

Подставляя необходимые значения в формулы, получим:

а)  Молярная концентрация 12% раствора серной кислоты равна

 

M = (12 • 1,08 • 10) / 98 = 1,32 M


б)  Нормальная концентрация 12% раствора серной кислоты равна

 

N = (12 • 1,08 • 10) / 49 = 2,64 H.

 

Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот. Если эквивалентная масса вещества равна мольной массе (Например, для HCl, KCl, KOH), то нормальная концентрация равна молярной концентрации. Так, 1 н. раствор соляной кислоты будет одновременно 1 M раствором. Однако для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и, следовательно, нормальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации.

Для пересчета из одной концентрации в другую можно использовать формулы:

 

M = (N • Э) / m

N = (M • m) / Э

 

Пример

Нормальная концентрация 1 М раствора серной кислоты

 

N = (1 • 98) / 49 = 2 H.

 

Пример

Молярная концентрация 0,5 н. Na2CO3

 

M  = (0,5 • 53) / 106 = 0,25 M.

 
^

Упаривание, разбавление, концентрирование,

смешивание растворов


 

Имеется mг исходного раствора с массовой долей растворенного вещества w1 и плотностью 1.

 
^

Упаривание раствора


 

В результате упаривания исходного раствора его масса уменьшилась на m г. Определить массовую долю раствора после упаривания w2

 

Решение

Исходя из определения массовой доли, получим выражения для w1 и w2 (w2 > w1):

 

w1 = m1 / m

 

(где m1 – масса растворенного вещества в исходном растворе)


m1 =  w1 • m

w2 = m1 / (m – m) = (w1 • m) / (m – m)

 

Пример

Упарили 60 г 5%-ного раствора сульфата меди до 50 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

 

m = 60 г; m = 60 – 50 = 10 г; w1 = 5% (или 0,05)

w2 = (0,05 • 60) / (60 – 10) = 3 / 50 = 0,06 (или 6%-ный)

 
^

Концентрирование раствора


 

Какую массу вещества (X г) надо дополнительно растворить в исходном растворе, чтобы приготовить раствор с массовой долей растворенного вещества w2?

 

Решение

Исходя из определения массовой доли, составим выражение для w1 и w2:

 

w1 = m1 / m2,

 

(где m1 – масса вещества в исходном растворе).

 

m1 = w1 • m

w2 = (m1+x) / (m + x) = (w1 • m + x) / (m+x)

 

Решая полученное уравнение относительно х получаем:

 

w2 • m + w2 • x = w1 •  m + x

w2 • m – w1 • m = x – w2 • x

(w2 – w1) • m = (1 – w2) • x

x = ((w2 – w1) • m) / (1 – w2)

 

Пример

Сколько граммов хлористого калия надо растворить в 90 г 8%-ного раствора этой соли, чтобы полученный раствор стал 10%-ным?

 

m = 90 г

w1 = 8% (или 0,08), w2 = 10% (или 0,1)

x = ((0,1 – 0,08) • 90) / (1 – 0,1) = (0,02 • 90) / 0,9 = 2 г

 
^

Смешивание растворов с разными концентрациями


 

Смешали m1 граммов раствора №1 c массовой долей вещества w1 и m2 граммов раствора №2 c массовой долей вещества w2. Образовался раствор (№3) с массовой долей растворенного вещества w3. Как относятся друг к другу массы исходных растворов?

 

Решение

Пусть w1 > w2, тогда w1 > w3 > w2. Масса растворенного вещества в растворе №1 составляет w1 • m1, в растворе №2 – w2 • m2. Масса образовавшегося раствора (№3) – (m1 – m2). Сумма масс растворенного вещества в растворах №1 и №2 равна массе этого вещества в образовавшемся растворе (№3):

 

w 1 • m1 + w 2 • m2 = w3 • (m1 + m2)

w1 • m1 + w 2 • m2 = w3 • m1 + w3 • m2

w 1 • m1 – w 3 • m1 = w3 • m2 – w2 • m2

(w1– w3) • m1 = (w3– w2) • m2

m1 / m2 = (w3– w2 ) / (w1– w3)

 

Таким образом, массы смешиваемых растворов m1 и m2 обратно пропорциональны разностям массовых долей w1 и w2 смешиваемых растворов и массовой доли смеси w3. (Правило смешивания).

 

Для облегчения использования правила смешивания применяют правило креста :

  

w1
\

 

(w3 – w2)  
/

 m1

 

w3

 

 

/
w2

 

\
(w1 – w3)  

 m2

 

m1 / m2 = (w3 – w2) / (w1 – w3)

 

Для этого по диагонали из большего значения концентрации вычитают меньшую, получают (w1 – w3), w1 > w3 и (w3 – w2), w3 > w2. Затем составляют отношение масс исходных растворов  m1 / m2 и вычисляют.

 

Пример

Определите массы исходных растворов с массовыми долями гидроксида натрия 5% и 40%, если при их смешивании образовался раствор массой 210 г с массовой долей гидроксида натрия 10%.



40%
\

 

5%  
/

 m1

 

10%

 

 

/
5%

 

\
30%  

 m2=210-m1

 

5 / 30 = m1 / (210 - m1)

1/6 = m1 / (210 – m1)

210 – m1 = 6m1

7m1 = 210

m1 =30 г;  m2 = 210 – m1 = 210 – 30 = 180 г





оставить комментарий
страница4/12
Дата12.10.2011
Размер0,91 Mb.
ТипДокументы, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы: 1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12
плохо
  1
средне
  1
отлично
  3
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх