Методические приемы технологии развития критического мышления через чтение и письмо на материале химии. Дмитриева Екатерина Николаевна icon

Методические приемы технологии развития критического мышления через чтение и письмо на материале химии. Дмитриева Екатерина Николаевна


Смотрите также:
Приемы технологии Развитие критического мышления через чтение и письмо...
Рекомендации учителям...
Из опыта работы учителя химии моу «Краснохолмская сош №1» Беляковой Н. В....
Жегалиной Н. С...
Урок английского языка в 4 классе...
Конкурс учебно-методических разработок учителей русского языка и литературы...
Конкурс методических разработок...
«Активизация познавательной деятельности учащихся средствами ркмчп (развитие критического...
Урок по технологии «Развитие критического мышления через чтение и письмо»...
Итоги, выводы, отзывы Приложение№1 Урок акмеологического чтения по рассказу В...
Результаты образовательной деятельности педагогов в 2009-10 учебном году...
Урок по теме: “Алюминий и его соединения”...



Загрузка...
скачать
Методические приемы технологии развития критического мышления через чтение и письмо на материале химии.


Дмитриева Екатерина Николаевна, учитель химии муниципального образовательного учреждения «Жуковская муниципальная средняя общеобразовательная школа № 1 им. С.Ф.Романова»


Технология развития критического мышления через чтение и письмо (ТРКМЧП) разработана в конце XX века учеными и преподавателями университета штата Северная Айова (США). В России появилась и распространяется с 1997 года, то есть для российской педагогики является новой, мало изученной, но перспективной. 

Технология развития критического мышления через чтение и письмо относится к современным образовательным технологиям, направленным на формирование не только предметных умений и навыков, но и ключевых компетентностей: регулятивной, коммуникативной, информационной. Технология РКМЧП позволяет решать задачи:
 повышение интереса к процессу обучения и активного восприятия учебного материала; развития способности к самостоятельной аналитической и оценочной работе с информацией любой сложности; формирования коммуникативных навыков и ответственности за знание.

Технология РКМЧП предлагает систему конкретных методических приемов, которые могут быть использованы в различных предметных областях (филология, математика, естествознание). Она применима для учащихся разных возрастных групп. Учитель не является основным источником информации (как на традиционных уроках), роль учителя, в основном, координирующая. Таким образом, технологию РКМЧП можно назвать универсальной технологией. Одно из важнейших отличий ее от других современных технологий – разнообразие интересных, действенных методических приемов, некоторые из которых рассматриваются в данной работе на материале предмета химии.

^ Методические приемы технологии на материале химии

В основу технологии положен базовый дидактический цикл, состоящий из трех этапов (стадий).

Первая стадия – «вызов». Эта стадия позволяет актуализировать и обобщить имеющиеся у ученика знания по данной теме или проблеме; вызвать устойчивый интерес к изучаемой теме, мотивировать ученика к учебной деятельности; побудить ученика к активной работе на уроке и дома.

Вторая стадия – «осмысление» - содержательная, в ходе которой и происходит непосредственная работа ученика с текстом, причем работа, направленная, осмысленная.
Стадия позволяет ученику получить новую информацию, осмыслить ее, соотнести с уже имеющимися знаниями.

Третья стадия – рефлексия – размышления. Здесь основным является целостное осмысление, обобщение полученной информации; присвоение нового знания, новой информации учеником; формирование у каждого ученика собственного отношения к изучаемому материалу.


  1. ^ Методический прием «Верные и неверные суждения»

Учащимся предлагаются суждения, из которых они должны выбрать верные. Так в теме «Гомологи бензола» ученики работали со следующими суждениями.

1. Первым и самым простым из гомологов бензола является толуол.

2. В отличие от бензола толуол плавится при более высокой температуре.

3. Толуол хорошо растворим в воде и плохо растворяется в органических растворителях.

4. У двуззамещенных производных бензола может быть три изомера.

5. Тривиальное название 1,3 –диметилксилола - мета-ксилол.

6. Кумол и пропилбензол являются изомерами.

7. Кумол и бензол являются гомологами.

8. Для ароматических углеводородов характерна структурная изомерия, обусловленная положением заместителей в бензольном кольце относительно друг друга и строением боковой цепи.

9. Заместителями первого рода являются алкильные радикалы.

10. Заместителя 2 рода ориентируют замещение в пара- и орто- положения.

11 При нитровании толуола образуется тринитротолуол.

12 При нитровании бензола образуется тринитротолуол.

13. При хлорировании этилбензола в присутствии хлорида железа (III) при нагревании образуется 3-метил -1-этилбензол.

14. В отличие от бензола толуол обесцвечивает водный раствор перманганата калия.

15. При хлорировании толуола при УФ - излучении атом водорода метильной группы замещается на хлор с образованием С6Н5-СН2Cl.

16. Нитробензол при каталитическом хлорировании образует 1-нитро-2- хлорбензол.

На стадии вызова учащимися были выбраны суждения, которые они считали верными. Выбор происходил на основании уже имеющихся знаний по ранее изученным темам. На стадии осмысления, работая с текстом (текстами), школьники корректировали свои ответы. На стадии рефлексии составлялся кластер из верных суждений, где это необходимо, записывались уравнения реакций.

  1. ^ Методический прием «Тонкие и толстые вопросы»

При изучении закона Пруста учащиеся читают текст и отвечают на вопросы: тонкие, затем толстые.

Тонкие вопросы

Толстые вопросы

Кто?

Как?

Что?

Какова формулировка?

Какое вещество называется чистым?

Что называется химической формулой?

1.Как можно назвать закон, открытый Прустом?

2.Как можно применить закон?

3.Какую информацию дает химическая формула?

4. Отличается ли обозначение химического элемента (знак) и простого вещества (химическая формула). Воспользуйтесь кластером с прошлого урока

Затем в группах обсуждают и записывают в тетради ответы на вопросы:

Ответы на тонкие вопросы

Ответы на толстые вопросы

1.Французский ученый Пруст

2. Провел многочисленные эксперименты

3. Закон

4.Состав чистого вещества постоянен и не зависит от способа его получения или нахождения

5. Не содержит примеси других веществ.

6. Химическая формула – запись состава вещества при помощи химических знаков и индексов

1.Закон постоянства состава и др.

2. Можно выразить состав вещества, используя знаки и индексы, определить чистое ли вещество или содержит примеси.

3. По химической формуле мы можем судить о качественном и количественном составе вещества, определить, какое это вещество: простое или сложное

4. Да отличается, например химический элемент кислород обозначается О, а простое вещество кислород обозначается О2. Не отличается, так как и простое вещество и химический элемент железо обозначается Fe


На «тонкий» вопрос может быть только один ответ, на толстые вопросы может быть дано несколько правильных ответов. Таким образом, при подведении итогов работы над «толстыми» вопросами на стадии рефлексии необходимо обсудить мнение каждой группы с целью формирования коллективного аргументированного мнения по соответствующему вопросу.

  1. ^ Методический прием «Составление кластера»

Одним из доступных приемов является кластер, смысл которого в выделении смысловых единиц текста и графическом оформлении их в определенном порядке в виде грозди. Это графический прием применяется при систематизации материала.






























Пример веществ Примеры веществ Пример веществ

ПРИЛОЖЕНИЕ 1.

4. Методический прием «Диамант»

Данный методический прием применяется на стадии рефлексии (учащиеся работают самостоятельно, предварительно изучив правила составления диаманта) при работе с понятиями, противоположными по значению.

Правила составления диаманта

Семь строк:

  • Название (одно существительное)

  • Описание (два прилагательных)

  • Действия (три глагола)

  • Ассоциации (четыре существительных, по два антонима)

  • Действия (три глагола)

  • Описание (два прилагательных)

  • Название (одно существительное)


Пример:

Электролит

Растворимый, диссоциирующий

плавится, проводит, распадается

кислота, растворимая соль, нерастворимое основание, оксид

улетучивается, изолирует, осаждается,

нерастворимый, недиссоциирующий

Неэлектролит


  1. ^ Методический прием «Шесть шляп»

Метафора «Шесть шляп» введена психологом Эдвардом де Боно, данный методический прием также применяется на стадии рефлексии. Учащиеся, получив шляпу соответствующего цвета, представляют полученную на уроках информацию, критически оценивая ее, с различных точек зрения, исходя из типа мышления.

Памятка для учащихся:

Белая шляпа - мыслим фактами, цифрами

Желтая шляпа - позитивное мышление (что именно было полезно, хорошо и т.д., почему)

Черная шляпа- противоположность желтой шляпе (что было трудно, неясно, негативно и т.д., почему)

Красная шляпа – эмоциональное состояние (грусть, радость, интерес, удивление, агрессия, раздражение)

Зеленая шляпа - творческое мышление (что можно изменить, применить, усовершенствовать и т.д.)

Синяя шляпа – философская, обобщающая.

Технология развития критического мышления через чтение и письмо включает в себя большое количество разнообразных методических приемов, которые можно использовать как на одной из стадий технологии, так и на всех ее стадиях. В последнем случае можно говорить о стратегии применения ТРКМЧП. Например, если учащиеся распределились на группы в зависимости от выбранного ими цвета шляпы, и осмысливают новый материал в соответствии с определенным типом мышления, то данном случае речь идет о стратегии «Шесть шляп», если же мы используем «Шесть шляп» на стадии рефлексии, то речь идет о методическом приеме.

Самым же важным является не многообразие методических приемов и возможность их комбинирования, а организация самостоятельной работы учащихся в освоении новых знаний, формирование надпредметных умений и навыков у учащихся.

Применение методических приемов технологии на уроках химии на протяжении 2-х лет обучения учащихся 8 - 9 классов показали их эффективность. Учащиеся овладели навыками работы с текстом: умеют пересказывать текст, разбив его на смысловые блоки, могут перевести текстовую информацию в графическую форму и наоборот, самостоятельно определяют критерии сравнения различных явлений, понятий, грамотно формулируют вопросы к тексту. Важнейшим результатом является повышение мотивации учащихся к изучению химии. О чем свидетельствует повышение качества знаний и выбор химии при итоговой аттестации учащихся 9 –ых классов. Не смотря та то, что химию редко выбирают для сдачи экзамена, в этом учебном году 5 учеников (12%) сделали свой выбор в пользу химии.


Литература:

  1. А.С. Асмолов, Г.В. Бурменская, И.А. Володарская, О.И.Карабанова, Н.Г. Салмина, С.В. Молчанов. Формирование универсальных учебных действий в основной школе: от действия к мысли. Система заданий: пособие для учителя/ [А.Г.Асмолов, Г.В. Бурменская, И.А. Володарская и др.]; под ред. А.Г. Асмолова. – М.: Просвещение, 2010. – 159 с.

  2. Н.В. Бессуднова. Приемы работы с учебными текстами// Информационно-методический журнал «Перемена», - Калужский областной институт повышения квалификации работников образования, 2009, - № 1-2 (3-4). – стр. 51

  3. А. А. Журин. Интегрированное медиаобразование в средней школе (предметы естественнонаучного цикла): монография/ А.А.Журин; УРАО ИСМО. – 2-е изд. перераб. и доп. – М.- Саров: СГТ, 2009. – 300 с.

  4. Т.В. Хуртова. Формы профессионального обучения педагогов: мастер-классы, технологические приемы/ авт.-сост. Т.В.Хуртова.- Волгоград: Учитель, 2008. – 207 с.



Приложение


Методические приемы технологии развития критического мышления через чтение и письмо.


1. Кластеры

1.1 Составление кластера «Взаимосвязь химии с другими науками»:



Наука

Предмет изучения

2. «Верные и неверные суждения»


    1. Тема «Предмет химии»

  1. Химия – наука о живой природе

  2. Химия – наука о веществах

  3. То, из чего состоят предметы, называют веществом

  4. Капля воды является веществом

  5. Железо – это вещество

  6. Методом научного познания природы является наблюдение

  7. При научном наблюдение не ставиться определенная цель

  8. Научное предположение называют гипотеза




    1. Тема «Оксиды»

1. Оксиды – это сложные вещества

2. Оксиды – это простые вещества

3. Оксиды состоят из атомов из 2-х атомов

4. Оксиды состоят из атомов из атомов 2-х химических элементов

5. Оксиды образуются при взаимодействии простых веществ металлов с кислородом

6. Все оксиды являются твердыми веществами

7. Оксиды образуются только при взаимодействии простых веществ с кислородом

8. Все вещества состоят из атомов 2-х химических элементов

9. Все вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, одним из которых

является кислород являются оксидами


    1. Тема «Относительная атомная и относительная молекулярная массы»

  1. Для определения относительной атомной массы массу атома сравнивают с 1/12 массы атома углерода

  2. Относительная атомная масса может быть как больше, так и меньше эталона сравнения – 1/12 массы атома углерода

  3. Относительная молекулярная масса складывается из относительных атомных масс каждого атома, образующего молекулу

  4. Относительная атомная масса натрия равна 11 а.е.м.

  5. Относительная молекулярная масса воды Н2О равна 18

  6. Атомы разных химических элементов имеют различную массу и размеры

  7. Относительная молекулярная масса разных веществ всегда отличается ( для проверки данного суждения рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, формулы которых: N2, CH4, C2H4, )

  8. Зная химическую формулу вещества, можно рассчитать долю по массе каждого элемента, образующего вещество

  9. Массовая доля элемента в веществе обозначается φ

  10. Массовая доля химического элемента рассчитывается как отношение атомной массы элемента, умноженной на количество атомов этого элемента в молекуле вещества, к молекулярной массе.

  11. Массовая доля кислорода в молекуле SO2 равна 0,5 (50%)


^ 3. Синквейны и диаманты


Наблюдение

научное, целенаправленное

Предполагать, изучать, систематизировать

Важнейший метод познания природы

Познание

-----------------------------------

Фенол

Твердый, малорастворимый

Дезинфицирует, окисляется, бромируется

Обладает слабовыраженными кислотными свойствами

Карболовая кислота

-------------------------------------

Вода

Жидкая, прозрачная

Растворяет, взаимодействует, удивляет

Вода является чудом природы

Жизнь

-----------------------------------------

Кислота

Кислая, агрессивная

Окисляет, жжет, нейтрализуется

Металлы, основные оксиды, неметаллы, кислотные оксиды

Растворяется, расплывается, разъедает

Мылкая, едкая

Щелочь


--------------------------------------------------


^ 4.Методические приемы, связанные с графической организацией материала

    1. Сводная таблица по теме «Смеси»

Смесь

Тип смеси

Способ разделения

На чем основан способ разделения

Железные и древесные опилки

неоднородная

флотация

На различной плотности

Вода и речной песок

неоднородная

декантация

На различной растворимости

Сахар и речной песок

неоднородная

фильтрование

На различной растворимости

Соль и вода

однородная

выпаривание




Спирт и вода

однородная

дистилляция (перегонка)

На различной температуре кипения

Железные и медные опилки

неоднородная

Применение магнита

На различных магнитных свойствах

бензин

однородная

хроматография

На различной подвижности частиц вещества




    1. Сводная таблица по теме «Кислород» (способы получения кислорода) заполняется

при работе со специально подготовленным текстом.


Древние философы относили воздух к числу важнейших стихий, из которых построен мир. Леонардо да Винчи (1452-1519), изучая процессы горения, отмечал, что воздух состоит из различных «частей» (веществ), но только одна из них расходуется при горении. Подобную мысль высказывали и другие ученые XVI-XVIII вв. Однако кислород открыли лишь в 70-х годах XVIII столетия независимо друг от друга английский химик Джозеф Пристли и его шведский коллега Карл Шееле. Шееле в 1771-1773 гг. получал «огненный воздух», как он называл кислород, при прокаливании различных солей, например калийной селитры, при 400-500 °С: 2KNO3=2KNO2+O2↑. Ученый впервые описал свойства данного газа. Однако его «Химический трактат о воздухе и огне» увидел свет лишь в 1777г., а Пристли опубликовал результаты своих опытов раньше – в 1774 г.

Пристли выделял кислород (который он именовал «дефлогистированным воздухом»), нагревая оксид ртути: 2HgO=2Hg+O2↑. Для этого в кристаллизатор, наполненный ртутью, он помещал перевернутых вверх дном стеклянный цилиндр с оксидом ртути. Фокусируя с помощью большой линзы солнечные лучи на верхнюю часть цилиндра, ученый наблюдал, как образующаяся ртуть стекала в кристаллизатор, а цилиндр наполнялся бесцветным газом. Позднее Пристли обнаружил, что вместо оксида ртути можно использовать и сурик: 2Pb3O4=6PbO+O2

В атмосфере газа, полученного Пристли и Шееле, свеча горела интенсивней, чем на воздухе, а тлеющая лучина вспыхивала ярким пламенем . Лавуазье включил новый элемент в список простых веществ ( простых тел) и дал ему название Oxygenium (от греч. «оксис» - кислый и «геннао»- «рождаю»)- «рождающий кислоты», поскольку считал, что свойства кислот обусловлены присутствием в них атомов кислорода. Открытие кислорода позволило правильно описать процессы горения различных веществ. ( Энциклопедия для детей. Том 17. Химия./ Глав.ред. В.А.Володин. – ь.: Аванта+ , 2000 стр. 232-233





Источник

Способ получения

Процесс

Уравнение реакция

1

Воздух

Сжижение воздуха

Физический процесс

-

2

Калийная селитра

Разложение при нагревании

Химический

процесс

2KNO3=2KNO2+O2

3

Оксид ртути

Разложение при нагревании

химический

2HgO=2Hg+O2↑.

4

Сурик

Разложение при нагревании

химический

2Pb3O4=6PbO+O2

5

Перманганат калия

Разложение при нагревании

химический

2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2

6

Перекись водорода

Разложение в присутствии оксида марганца (IV)

химический

2H2O2=2H2O + O2

Два последних пункта заполняются по тексту учебника учащимися дома.



  1. ^ Тексты и задания к ним

5.1 Бензол

Открыть бензол помог случай. В Лондоне в начале XIX века для освещения улиц в фонарях стали использовать светильный газ, получаемый сухой перегонкой каменного угля. Его хранили под давлением в герметичных емкостях, при этом в сосудах накапливалась неизвестная жидкость. Фарадей начал изучать ее и 18 мая 1825 года выделил соединение, которое кипело при 80С. Ученый очисти его вымораживанием: при температуре 7С вещество превращалось в белую кристаллическую массу ( tплав=5,53С, tкип=80, 1С)

Немецкий химик Эйльхард Мичерлих, нагревая бензойную кислоту С6Н5СООН с негашеной известью (СаО) получил жидкость со специфическим неприятным запахом. При нагревании бензойная кислота подверглась декарбоксилированию (от лат. de, означающей «отделение», «удаление»; carbo – «уголь» и oxygenium – «кислород»), т.е.произошло отщепление диоксида углерода, который в ходе реакции связывался известью. Мичерлих правильно определил формулу углеводорода – С6Н6 и окрестил его бензином. Либих счел это название неудачным, так как суффикс «ин» имелся в названиях многих азотосодержащих соединений (стрихнин, хинин, кофеин). Исходя из маслянистого характера жидкости, Либих предложил свое название, с суффиксом «ол» (от лат. оleum- «масло»). Вряд ли оно было удачнее. (Почему?) Однако слово «бензол» прижилось – правда, только в немецком и русском языках. Англичане и американцы, например, называют этот углеводород «бензином».


Бензол необычайно устойчив: без доступа воздуха он выдерживает нагревание до 800 С, что нехарактерно для большинства органических соединений. Основным типом превращений для бензола и всех его гомологов является замещение атомов водорода в ароматическом ядре. Но и оно далеко не всегда протекает легко. Даже химические «агрессоры» – хлор и бром при обычных условиях лишь растворяются в жидком бензоле. Для того чтобы произошла реакция, молекулы галогенов должны быть активированы. Это достигается с помощью катализаторов – галогенидов железа(III) и алюминия. Концентрированная азотная кислота тоже крайне неохотно воздействует на бензол. Реакция нитрования протекает при нагревании и в присутствии концентрированной серной кислоты. В ходе реакции водород молекулы бензола замещается на нитрогруппу (NO2). Французский химик-органик Шарль Фридель совместно со своими американским коллегой Джеймсом Мейсоном Крафтом разработал синтетический метод, позволяющий замешать атомы водорода в молекуле бензола на алкильные группы (СН3- С2Н5- и т.д.). Сущность реакции алкилирования по Фриделю-Крафтсу заключается во взаимодействии хлор- или бромалканов с бензолом в присутствии катализатора – безводного хлорида алюминия при нагревании.

Итак, для благородного бензола и его многочисленных гомологов наиболее характерно замещение атомов водорода в ароматическом цикле. Но оказалось, что соединениям этой группы вовсе не чуждо и присоединение. Двойственность и сложность химического характера бензола химики обнаружили еще в XIX в. Бензол, подобно другим непредельным углеводородам вступает в реакции присоединения, но механизм реакций сильно отличается от реакций присоединения к алкенам. Среди подобных процессов одним из первых было открыто каталитическое гидрирование бензола. Водород присоединяется под давлением и при нагревании в присутствии катализаторов, образуя циклогексан. Реакция с хлором идет только при интенсивном ультрафиолетовом облучении смеси. Это приводит к разрушению ароматической структуры и к превращению бензола в гексахлорциклогексан (гексахлоран).


Задание:

  1. Напишите уравнения реакций всех процессов, о которых идет речь в тексте

  2. Укажите природные источники получения бензола, предложите схему получения

бензола и метилбензола из метана.

  1. Рассчитайте массу бензола, полученного при декарбоксилировании 12,2 г

бензойной кислоты.

  1. Как вы думаете, почему автор статьи посчитал название «бензол», данное

Либихом, неудачным?


^ 5.2 Щелочные металлы


Таблица «Свойства щелочных металлов»

Металлы

Цвет

t плав

t кип

Окрашивание пламени

Взаимодействие с азотом воздуха


Продукты сгорание на воздухе

Li

Серебристо-белый

180,5

1336,6

Темно-красный

взаимодействует

Li2O

Na

Серебристо-белый

97,83

886

Желтый

Не реагирует

Na2O2

K

Серебристо-белый

63.51

760

Фиолетовый

Не реагирует

KO2

Rb

Белый

39,3

696

Фиолетовый

Не реагирует

RbO2

Cs

Белый (на срезе светло-желтый)

28,7

667,6

Синий

Не реагирует

CsO2



Задание:

1.Расскажите друг другу о свойствах простых веществ щелочных металлов, используя данные таблицы.

  1. Напишите уравнения реакций, о которых есть данные в таблице.

  2. Почему литий нельзя хранить в керосине?

  3. Прочитай текст.

В организме человека содержится в среднем около 140 г калия и около 100 г натрия. С пищей мы ежедневно потребляем от 1,5 до 7 г ионов калия и от 2 до 15 г ионов натрия. Потребность в ионах Na+ настолько велика, что их необходимо специально добавлять в пищу ( в виде поваренной соли. Значительная потеря ионов натрия ( они выводятся из организма с мочой и потом) неблагоприятно сказывается на здоровье человека. Однако и избыточное содержание их в пище вызывает негативную реакцию организма, например повышение артериального давления.

Рассчитайте, сколько поваренной соли необходимо добавить к пище для поступления в организм ионов натрия массой: а) 2 г ; б) 15 г



    1. ^ Получение ацетилена. Прочитайте текст

Впервые ацетилен получил в 1836 Эдмунд Дэви, двоюродный брат знаменитого Гемфри Дэви. Он подействовал водой на карбид калия: К2С2 и получил новый газ, который назвал двууглеродистым водородом. Этот газ был, в основном, интересен химикам с точки зрения теории строения органических соединений. Один из создателей так называемой теории радикалов Юстус Либих назвал группу атомов (т.е. радикал) С2Н3 ацетилом.

На латыни acetum – уксус; молекула уксусной кислоты (С2Н3О+О+Н, как записывали тогда ее формулу) рассматривалась как производное ацетила. Когда французский химик Марселен Бертло в 1855 сумел получить «двууглеродистый водород» сразу несколькими способами, он назвал его ацетиленом. Бертло считал ацетилен производным ацетила, от которого отняли один атом водорода: С2Н3 – Н = С2Н2. Сначала Бертло получал ацетилен, пропуская пары этилена, метилового и этилового спирта через раскаленную докрасна трубку. В 1862 он сумел синтезировать ацетилен из элементов, пропуская водород через пламя вольтовой дуги между двумя угольными электродами. Все упомянутые методы синтеза имели только теоретическое значение, и ацетилен был редким и дорогим газом, пока не был разработан дешевый способ получения карбида кальция прокаливанием смеси угля и негашеной извести (побочным продуктом этой реакции является угарный газ) Это произошло в конце XIX века. Тогда ацетилен стали использовать для освещения.  Ацетиленовые горелки давали в 15 раз больше света, чем обычные газовые фонари, которыми освещали улицы. Постепенно они были вытеснены электрическим освещением, но еще долго использовались в небольших фонарях на велосипедах, мотоциклах, в конных экипажах.

В течение длительного времени ацетилен для технических нужд (например, на стройках) получали «гашением» карбида водой. Полученный из технического карбида кальция ацетилен имеет неприятный запах из-за примесей аммиака, сероводорода, фосфина РН3, арсина AsH3.

Сейчас ацетилен в промышленности получают разложением метана при температуре 1500 ⁰С. Как оказалось, этим способом ацетилен получил М. Бертло еще в 1868 г. Тогда он высказал мысль о том, что такой путь может оказаться перспективным. Что ж, ученый оказался прав, в 1936 году в Германии и США ацетилен стали получать термическим разложением метана.


Выполните задания:

  1. Запишите уравнения реакций процессов, о которых идет речь в тексте.

  2. Рассчитайте, какое количество теплоты выделится при сгорании 7,84 л ацетилена, если

тепловой эффект реакции равен 2600 кДж. Чему равна теплота сгорания ацетилена?




Скачать 208.15 Kb.
оставить комментарий
Дата26.09.2011
Размер208.15 Kb.
ТипДокументы, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  1
хорошо
  1
отлично
  3
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх