Задания для проведения школьного тура олимпиады по химии в 11 классе 2008 2009 учебный год
1 чел. помогло. | скачать Задания для проведения школьного тура олимпиады по химии в 11 классе 2008 – 2009 учебный год Время проведения: 25 ноября Количество часов: 3 часа Программированное задание
А)1s22s22p63s23p64s23d9 Б) 1s22s22p63s23p64s13d10 B) 1s22s22p63s23p64s23d10 Г) 1s22s22p63s23p64s13d8
А) ионная Б) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная Г) водородная
А)H2SO3 Б) H2S В) H2SO4
А) СО2 Б) С2Н4Cl2 В) Na2CO3 Г) Са(НСО3)2
А) метан Б) пропин В) этин Г)этан
А) CCl4 Б) BeCl2 В) BCl3 Г) NCl3
А) 5 г Б) 10 г В) 15 г Г) 20 г
А) CuCl2 Б) FeSO4 В) AlCl3 Г) HgSO4
А) 3 Б) 5 В) 8 Г)6
А) 11,24 л Б) 24,64 л В) 12,32 л Г) не знаю Задача №1. Водород, полученный при разложении 12, 6 г гидрида кальция водой, пропустили над 40 г нагретого оксида меди (II). Определите массу образовавшегося металла? Задача №2. Вычислите массу осадка, который образуется при прибавлении 280 г 20% - ного раствора гидроксида калия к 160,2 г 25% - ного раствора хлорида алюминия. Задача №3. Подберите коэффициенты в уравнении реакции: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O ^ К 105 мл хлороводородной кислоты (массовая доля HCl 10%, плотность 1,047г/мл) прилили 455мл раствора едкого натра (массовая доля NaOH 5%, плотность раствора 1,054 г/мл). К полученному раствору добавили 367,5 г 8% раствора серной кислоты. Раствор выпарили досуха и прокалили. Определите массу и состав сухого остатка. ^ Программированное задание
Итого: 10 баллов Задача №1 (4 балла)
СаН2 +2Н2О = Са(ОН)2 + 2Н2↑
Н2 + СuO = Сu + H2O
n(CaH2)=0,3моль
В недостатке оксид меди (II), его количество вещества 0,5 моль
m(Cu)=32 г Задача №2 (6 баллов) 1. За составление уравнения реакции взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом калия – 0,5 балла AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl 2. За вычисление массы и количества вещества хлорида алюминия и гидроксида калия по 0,5 балла (итого 2 балла) m (KOH)=56г; n(KOH)=1 моль; m (AlCl3)=40,05г; n (AlCl3)=0,3моль 3. За определение вещества, взятого в недостатке – 0,5 балла в недостатке хлорид алюминия 4. За определение количества вещества Al(OH)3 – 0,5 балла 5.За составление уравнения реакции взаимодействия гидроксида алюминия с гидроксидом калия – 0,5 балла Al(OH)3 + КОН =К[Al(OH)4]
Количество вещества прореагировавшего Al(OH)3 = 0,1 моль
n (Al(OH)3) = 0,3 – 0,1 =0,2 моль
Масса (Al(OH)3) = 15,6 г ^ 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Задача №4 (4 балла)
n (HCl)=0,3; n (H2SO4) = 0,3; n (NaOH) = 0,6
|
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка: Разместите кнопку на своём сайте или блоге: