Задания для проведения школьного тура олимпиады по химии в 11 классе 2008 2009 учебный год icon

Задания для проведения школьного тура олимпиады по химии в 11 классе 2008 2009 учебный год


1 чел. помогло.
Смотрите также:
Методические рекомендации по разработке заданий для школьного и муниципального этапов...
Результаты олимпиады по химии...
Организация и проведение районо-городского тура олимпиады по химии...
Приказ 200 года № Об итогах школьного этапа всероссийской олимпиады школьников в 2009-2010...
Методические рекомендации по разработке заданий для школьного и муниципального этапов...
Задания для заочного тура олимпиады багсу по политологии...
Задания территориального тура олимпиады по общеобразовательным...
Методические рекомендации по разработке заданий для школьного и муниципального этапов...
Анализ работы школьного методического объединения учителей биологии и химии гу «Средняя школа №6...
Отчет Об образовательной и финансово хозяйственной деятельности моу для детей дошкольного и...
Методические рекомендации по проведению 1 (школьного) этапа всероссийской олимпиады школьников...
Методические рекомендации по содержательному и организационно-методическому обеспечению...



Загрузка...
скачать
Задания для проведения школьного тура олимпиады по химии

в 11 классе 2008 – 2009 учебный год


Время проведения: 25 ноября

Количество часов: 3 часа

Программированное задание


  1. Какая электронная формула соответствует химическому элементу меди?

А)1s22s22p63s23p64s23d9 Б) 1s22s22p63s23p64s13d10

B) 1s22s22p63s23p64s23d10 Г) 1s22s22p63s23p64s13d8

  1. Какая связь из предложенных является наименее прочной?

А) ионная Б) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная Г) водородная

  1. Какая из кислот является наиболее сильной?

А)H2SO3 Б) H2S В) H2SO4

  1. В каком из соединений максимальная массовая доля углерода?

А) СО2 Б) С2Н4Cl2 В) Na2CO3 Г) Са(НСО3)2

  1. Для полного хлорирования 1 г какого из углеводородов требуется больший объём хлора?

А) метан Б) пропин В) этин Г)этан

  1. В каком из хлоридов полярность связи наименьшая?

А) CCl4 Б) BeCl2 В) BCl3 Г) NCl3

  1. Сколько граммов брома может присоединиться к 2,1 г этилена, взятого при нормальных условиях?

А) 5 г Б) 10 г В) 15 г Г) 20 г

  1. Какое из веществ является катализатором при проведении реакции Кучерова?

А) CuCl2 Б) FeSO4 В) AlCl3 Г) HgSO4

  1. Сколько структурных изомеров имеет соединение С5Н10?

А) 3 Б) 5 В) 8 Г)6

  1. Сколько литров кислорода необходимо для сгорания 10 граммов гептана?

А) 11,24 л Б) 24,64 л В) 12,32 л Г) не знаю

Задача №1.

Водород, полученный при разложении 12, 6 г гидрида кальция водой, пропустили над 40 г нагретого оксида меди (II). Определите массу образовавшегося металла?

Задача №2.

Вычислите массу осадка, который образуется при прибавлении 280 г 20% - ного раствора гидроксида калия к 160,2 г 25% - ного раствора хлорида алюминия.

Задача №3.

Подберите коэффициенты в уравнении реакции:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

^ Задача №4.

К 105 мл хлороводородной кислоты (массовая доля HCl 10%, плотность 1,047г/мл) прилили 455мл раствора едкого натра (массовая доля NaOH 5%, плотность раствора 1,054 г/мл). К полученному раствору добавили 367,5 г 8% раствора серной кислоты. Раствор выпарили досуха и прокалили. Определите массу и состав сухого остатка.
^

Ответы к заданиям школьного тура олимпиады по химии 11 класс


Программированное задание

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Б

Г

В

А

А

Б

В

Г

В

Б

Итого: 10 баллов

Задача №1 (4 балла)

  1. За составление уравнения реакции взаимодействия гидрида кальция с водой – 1 балл

СаН2 +2Н2О = Са(ОН)2 + 2Н2

  1. За составление уравнения реакции восстановления оксида меди водородом – 0,5 балла

Н2 + СuO = Сu + H2O

  1. За нахождение количества вещества гидрида кальция – 0,5 балла

n(CaH2)=0,3моль

  1. За нахождение вещества, взятого в недостатке – 1 балл

В недостатке оксид меди (II), его количество вещества 0,5 моль

  1. За определение массы металла – 1 балл

m(Cu)=32 г

Задача №2 (6 баллов)

1. За составление уравнения реакции взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом калия – 0,5 балла

AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl

2. За вычисление массы и количества вещества хлорида алюминия и гидроксида калия по 0,5 балла (итого 2 балла)

m (KOH)=56г; n(KOH)=1 моль; m (AlCl3)=40,05г; n (AlCl3)=0,3моль

3. За определение вещества, взятого в недостатке – 0,5 балла

в недостатке хлорид алюминия

4. За определение количества вещества Al(OH)30,5 балла

5.За составление уравнения реакции взаимодействия гидроксида алюминия с гидроксидом калия – 0,5 балла

Al(OH)3 + КОН =К[Al(OH)4]

  1. За определение вещества в недостатке – 0,5 балла, в недостатке гидроксид калия.

  2. За вычисление количества вещества растворившегося Al(OH)30,5 балла

Количество вещества прореагировавшего Al(OH)3 = 0,1 моль

  1. За вычисление количества вещества нерастворившегося Al(OH)30,5 балла

n (Al(OH)3) = 0,3 – 0,1 =0,2 моль

  1. За вычисление массы нерастворившегося гидроксида алюминия – 0,5 балла

Масса (Al(OH)3) = 15,6 г
^

Задача №3 (3 балла)


10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O


Задача №4 (4 балла)

  1. За нахождение количества вещества растворённых веществ по 0,5 балла (за каждое количество вещества) итого:1,5 балла

n (HCl)=0,3; n (H2SO4) = 0,3; n (NaOH) = 0,6

  1. За нахождение количества вещества непрореагировавшего NaOH – 0,5 балла

  2. За написание уравнения реакции NaOH + H2SO4 = NaHSO40,5 балла

  3. За написание уравнения реакции после прокаливания NaHSO4 + NaCl = Na2SO4 + HCl↑ -0,5 балла

  4. За нахождение количества вещества и массы Na2SO41 балл

  5. Масса Na2SO4 = 42,6 г




Скачать 53,87 Kb.
оставить комментарий
Дата22.09.2011
Размер53,87 Kb.
ТипДокументы, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх