Домашнее задание по химии для 9М1,М2» классов Тест по теме «Подгруппа кислорода» icon

Домашнее задание по химии для 9М1,М2» классов Тест по теме «Подгруппа кислорода»


1 чел. помогло.
Смотрите также:
Урок сказка «Приключение Серной Кислоты»...
«Подгруппа кислорода» 16...
Домашнее задание в период «карантина» 9б...
Домашнее задание группам поддержки: приготовить зал к викторине (нарисовать иллюстрации к...
Домашнее задание для оставшихся классов уточняется (новая информация будет размещена вечером 24...
Домашнее задание: лекция, тест 6 по теме «Линейная функция» (с сайта www atw-matem narod ru )...
Домашнее задание по математике. Учитель О. А. Андреева Для 9 б и д классов...
Учитель русского языка и литературы цо №1943 Цели...
Домашнее задание для учащихся 1-4 классов на период 07. 02. 2011 г. 08. 02. 2011г...
Домашнее задание для учеников 1-8 классов на время карантина: класс...
Тест по химии №1 Инструкция для учащихся...
Домашнее задание для 11а класса Домашнее задание по предметам для 11А класса на период карантина...



Загрузка...
скачать
Домашнее задание по химии для 9М1,М2» классов

Тест по теме «Подгруппа кислорода».

Вариант 1.

    1. Молекулярный кислород не может быть получен разложением:

А) хлората калия б) нитрита аммония

В) перманганата калия г) нитрата натрия


    1. В какой группе все вещества взаимодействуют с простым веществом кислород?

А) SO2, NH3, P, N2, H2SO4

Б) С12, Li, S, H2

В) CO, H2S, КОН, Mg

Г) Fe(OH)2, C, CO, Fe.


    1. Правильной характеристикой элемента кислород является:

А) в природе находится в виде трёх стабильных изотопов;

Б) не имеет аллотропных модификаций;

В) занимает второе место по распространенности в земной коре;

Г) имеет самую высокую электроотрицательность.


    1. Среди взаимодействий:

- сера + водород; - сера + серная к-та(конц.)

- сера + хлор; - сера + углерод;

- сера + железо; - сера + кислород;

- сера + азотная кислота; - сера + алюминий

- сера + фосфор;

число реакций, в которых сера проявляет восстановительные свойства, равно:

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6


    1. природным соединением серы не является :

а) пирит, б) гипс в) сильвинит г) глауберова соль


6. Реакция, в которой оксид серы (IV) играет роль окислителя

А) SO2 + C12 б) SO2 + H2O в) SO2 + Na2O г) SO2 + H2S


Подгруппа кислорода.

Вариант 2.

        1. При термическом разложении какой соли выделяется кислород?

А) нитрат аммония б) карбонат кальция;

В) нитрат меди; г) сульфат железа.


        1. И с серной кислотой, и с гидроксидом калия в водном растворе вступают в реакцию все вещества набора:

А) гидроксид алюминия, цинк. Карбонат калия;

Б) водород. Карбонат натрия, оксид алюминия;

В) алюминий., карбонат магния, нитрат бария;

Г) серебро, Гидроксид цинка, карбонат кальция.


      1. Окислительные свойства простых веществ последовательно возрастают в ряду:

А) теллур → сера → селен;

Б) сера → теллур → кислород;

В) теллур → сера → кислород;

Г) сера → кислород → селен.


    1. Сероводород проявляет восстановительные свойства в реакции:

а) H2S + KOH б) H2S + KMnO4 в) H2S + Ca г) H2S + CuSO4


5. Реакция, в которой оксид серы (IV) играет роль восстановителя:

А) SO2 + C12 б) SO2 + H2O в) SO2 + Na2O г) SO2 + H2S

    1. Среди взаимодействий:

- сера + водород; - сера + серная к-та(конц.)

- сера + хлор; - сера + углерод;

- сера + железо; - сера + кислород;

- сера + азотная кислота; - сера + алюминий

- сера + фосфор;

число реакций, в которых сера проявляет окислительные свойства, равно:

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6


1. Осуществить превращения.

Сульфид цинка → оксид серы (IV) → сульфит натрия → сульфат натрия → хлорид натрия.

Первое уравнение рассмотреть как окислительно-восстановительное. 4-ое уравнение написать в молекулярном и ионном виде

2.Решить задачу.

При взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с нитратом бария образовалось 23,3 г осадка. Найти массовую долю кислоты в растворе. Найти массу серной кислоты.

3. Осуществить превращения:

1 2 3 4

железохлорид железа (III)железохлорид железа (II)гидроксид железа (II)гидроксид железа (III)оксид железа (III)


    1. Решить задачу.

Определить объем 36%-го раствора соляной кислоты (пл.=1,18 г/мл), который полностью израсходуется на реакцию с оксидом марганца (1V), если известно, что полученный хлор может вытеснить 25,4 г йода из раствора йодида калия.




Скачать 32,72 Kb.
оставить комментарий
Дата22.09.2011
Размер32,72 Kb.
ТипДокументы, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

хорошо
  1
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх