Урок по химии. Тема: Сера, её физические и химические свойства icon

Урок по химии. Тема: Сера, её физические и химические свойства


3 чел. помогло.
Смотрите также:
Сера, ее физические и химические свойства...
Урок химии в 9 классе по теме: «Сера. Её физические и химические свойства.»...
"Сера. Физические и химические свойства серы"...
Программа вступительных испытаний по химии...
Программа вступительных экзаменов по химии...
Урок-лекция по теме: "Строение и химические свойства предельных углеводородов"...
План: Общая характеристика аминокислот: определение, классификация, номенклатура, изомерия...
Урок по теме «Оксиды углерода»...
Урок по теме «Химические свойства металлов»...
Вопросы вступительного экзамена в магистратуру по специальностям 6М011200 Химия и 6М060600 Химия...
Урок по теме: «Химические свойства серы»...
Программа по химии для поступающих в 9...



Загрузка...
скачать
Урок по химии.



Тема: Сера, её физические и химические свойства.

9 класс.


Автор: Шишаева Валентина Анатольевна

учитель химии

МОУ «Павловская средняя

общеобразовательная школа»


с. Павловка

2010год




Чтобы познать невидимое,

смотри внимательно на видимое.

( Древняя мудрость.)

Цели и задачи урока: Обучающие: дать общую характеристику халькогенов, рассмотреть физические и химические свойства серы, нахождение в природе и применение.

Развивающие: продолжить развитие умений устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы, наблюдать и объяснять результаты демонстрационного эксперимента.

Воспитательные: продолжить формирование ответственного отношения к порученному делу, умения объективно оценивать результаты своего труда.

^ Методы и методические приемы. Выполнение упражнений, фронтальная беседа, самостоятельная работа учащихся с учебником, демонстрация опытов, заслушивание сообщений, решение задач.

^ Оборудование и реактивы. Пробирки, химический стакан, штатив, спички, спиртовка, фарфоровые тигли; сера, ацетон.

Подготовка к уроку. За неделю до урока учащимся было дано задание найти материал о сере.

Ход урока.

I Проверка знаний.

1. Какие соединения называются гидроксидами?

Какие классы веществ относятся к ним?

2. Как изменяется характер оксидов и гидроксидов

элементов третьего периода от натрия к хлору?

3. Какие кислоты не являются гидроксидами?

4. Назовите нерастворимые основания 3-го периода?

5. Какие свойства называются амфотерными?


II Изучение нового материала.

  1. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы.

Рассмотрим элементы, которые относятся к главной подгруппе VI группы. Эти элементы называются халькогенами. Название происходит от греческих слов «chalkos» - медь и «genos» - рожденный, т. е. «рождающий медные руды».

^ Заполните таблицу, в которой необходимо указать строение атомов, электронной оболочки, характерные степени окисления. Запись на доске


Символ

элемента

Строение

атома

Строение внешней электронной

оболочки

Характерные

степени окисления






































^ Сравните по строению кислород и серу.

Дайте краткую характеристику тома серы.

У атома серы, как и у кислорода, на внешнем энергетическом уровне 6 электронов, 2 из которых неспаренные. По сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют большой радиус, меньшее значение электроотрицательности, поэтому при взаимодействии с кислородом проявляют выраженные восстановительные свойства. С окислителями сера образует соединения со степенями окисления +2, +4, +6. По отношению к менее электроотрицательным элементам ( водород, металлы) сера проявляет окислительные свойства и приобретает степень окисления -2 .

^ Назовите соединения, в которых сера проявляет различные степени окисления.

  1. Нахождение в природе и получение серы.

Залежи свободной серы имеются в западной Украине, в Туркмении – в пустыне Каракум, в Узбекистане, по берегам Волги.

^ Самостоятельная работа с учебником стр. 77.

Прочитайте материал о нахождении серы в природе.

Запись на доске.

Найдите соответствие.

Пирит (железный колчедан) Na2 SO4 10H2 O

Свинцовый блеск FeS2

Глауберова соль Zn S

Медный колчедан Pb S

Сероводород CaSO4 2H2 O

Гипс Cu 2S

Цинковая обманка H2 S


Чтобы получить серу, в её подземные отложения под давлением нагнетают перегретую воду, которая расплавляет серу; затем подают сжатый воздух, заставляющий жидкую серу подниматься на поверхность по специально проложенным трубам. Получаемая сера имеет высокую степень чистоты (95%)..

Существует своеобразный способ определения качества твердой серы, описанный в русской инструкции XIХ века: « Если ты хочешь испытать серу, хороша она или нет, то возьми серу в руку и поднеси к уху. Если сера трещит так, что ты слышишь её треск, значит, она хороша; если же сера молчит и не трещит, то она не хороша…» Этот способ не устарел и сейчас: «трещит» только сера, содержащая не более 1% примесей.



  1. Сера – простое вещество.

Для серы, как и для кислорода характерна аллотропия.

У серы 3 аллотропных модификации: ромбическая, моноклинная, пластическая. Для серы причина аллотропии заключается в различном строении кристаллов её модификации. В обычных условиях сера существует в виде ромбической модификации. Её молекулы содержат по восемь атомов серы, соединенных ковалентными связями в

замкнутый цикл. Ромбическая сера – твердое кристаллическое вещество желтого цвета, практически нерастворимое в воде, но хорошо растворимое в сероуглероде и ацетоне.

Демонстрация: Растворение серы в ацетоне, нерастворимость в воде.

При температуре более 950 С ромбическая сера превращается в моноклинную. Если закипевшую серу вылить в стакан с водой, то получается ещё одна модификация серы – пластическая. (Демонстрация опыта.)

  1. Химические свойства серы.

^ С какими веществами взаимодействует сера?

Сера взаимодействует с металлами, водородом, кислородом. Химические свойства серы подразделяют на окислительные и восстановительные.

^ Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства серы.

а) Взаимодействие с металлами.

2 Na + S =Na2 S

2Al + 3S = Al2 S3

б) Взаимодействие с неметаллами.

Сера-окислитель.

C + 2S = CS2

H2 + S = H2 S

Cера-восстановитель.

^ Тема: «Сера, её физические и химические свойства».



  1. Строение атома серы:

а) +15 ) ) ); б) +17 ) ) );

2 8 5 2 8 7



в) + 16 ) ) ); г) + 18 ) ) ).

2 8 6 2 8 8

2. Для атома серы наиболее характерны степени

окисления:


а) -2, +2, +4, +6; б) -2, +4, +5, +6;

в) -2, +1, +3, +6; г) -2, +2, +4.

3. Какой модификации серы не существует:


а) ромбической; б) тетраэдрической;

в) моноклинной; г) пластической?

4. Сера не растворяется в:


а) ацетоне; б) воде;

в) сероуглероде; г) толуоле.

5. При комнатной температуре без первоначального

нагревания сера реагирует с:


а) железом; б) цинком;

в) кислородом; г) фтором.

6. В каком виде сера практически не встречается в

природе:


а) самородная; б) сульфидная;

в) сульфатная; г) сульфитная.











Скачать 55.71 Kb.
оставить комментарий
Шишаева Валентина Анатольевна
Дата22.09.2011
Размер55.71 Kb.
ТипУрок, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  1
не очень плохо
  1
отлично
  5
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх