Урок химии в 9 классе по теме «Фосфор и его соединения» icon

Урок химии в 9 классе по теме «Фосфор и его соединения»


3 чел. помогло.
Смотрите также:
Реферат по химии на тему: «Фосфор и его соединения»...
Образовательная программа по курсу химии 8 11 кл...
Урок по теме: «кремний и его соединения»...
Поурочное планирование темы «Органические соединения» (12ч.) Урок Предмет органической химии...
Урок презентация по химии в 8 классе на тему: Предмет химии. Вещества...
Урок по химии и физике в 9 классе по теме: «Вода -вещество привычное и необычное»...
Урок семинар в 10 классе по теме «Кислородсодержащие органические соединения»...
Урок информатики в 7 классе по теме «Коллаж»...
Урок в 9-м классе по теме "Путь к профессии"...
Урок по химии в 9 классе. По теме: «Предельные углеводороды»...
Урок английского языка во 2 классе по теме: “...
Урок в 5 классе по теме " Английский это весело "...



Загрузка...
скачать
МОУ Волчно-Бурлинская средняя общеобразовательная школа

Крутихинского района Алтайского края


Урок химии в 9 классе по теме


«Фосфор и его соединения»


Разработала и провела:

Язовских Нина Михайловна, учитель химии

Помощь в техническом обеспечении:

Черников Николай Александрович, учитель информатики

Подготовка индивидуальных заданий и домашнего задания:

Авдалян Андрей, ученик 9 класса;

Бургард Марина, ученица 9 класса;

Лебедева Олеся, ученица 9 класса;

Шадрина Александра, ученица 9 класса.


Волчно-Бурлинское

2008

Пояснительная записка

Выбор данной формы проведения данного урока не является случайным. Для того чтобы учащиеся могли реально представить химический элемент и простое вещество фосфор, не имея его в наличии, воспользоваться возможностями Интернета - реальное решение проблемы

Использование слайдов позволило наполнить урок наглядностью, а учащимся развить зрительную память.

Самостоятельная работа по плану, представленному на слайде, а затем правильный ответ – позволяют сэкономить время на объяснение и самостоятельно каждому учащемуся скорректировать свои знания.

Использование отрывков из литературных произведений побуждает учащихся прочитать эти произведения.


Место медиа-, мультимедиа компонентов в структуре урока:

1-5 слайды наглядно подтверждают историю открытия фосфора

6 слайд – план характеристики элемента

7 слайд – ответ по плану

8-10 слайды дают представление о месторождениях фосфоритов и апатитов

11 слайд показывает продукты, богатые фосфором

12-13 слайды подтверждают отрывки из литературных произведений

14-16 слайды – аллотропные модификации фосфора

17-19 слайды о применении фосфора


^ Тема: «Фосфор и его соединения» (Слайд 1)

Цель: обеспечить освоение учащимися знаний о химическом элементе, простом веществе фосфоре и его соединениях;

развивать умения использовать химическую терминологию;

развивать интересы, способности личности;

продолжить формирование навыков самостоятельной работы с учебником, дополнительной литературой, сайтами Интернета.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, коллекция «Минералы и горные породы», презентация, компьютер, медиапроектор, экран.

^ Форма урока: презентация


Структура урока:

1. Изучение нового материала

Учитель. Тема нашего урока «Фосфор и его соединения». Цель нашего урока: получить знания о химическом элементе, простом веществе фосфоре и его соединениях. При подготовке к уроку несколько ребят получили задание для создания презентации по теме урока. Мне понравилось, что они использовали различные информационные источники – энциклопедии, художественную литературу, материалы сайтов Интернета, мультимедийные диски. Мы объединили эти презентации в единый проект, чтобы всем вместе посмотреть на фосфор глазами историка, геолога, физика, химика, биолога, медика; приятно удивиться: оказывается, вы знаете уже так много.

Для погружения в урок используем приём «Верите ли вы»?

Вопросы:

-химический знак фосфора Р (да)

-фосфор самый распространённый неметалл в земной коре (нет)

-фосфор имеет 5 валентных электронов (да)

-название «фосфор» переводится как «светоносный» (да)

-фосфор – необходимый элемент в питании растений (да).


^ Этап осмысления. В процессе работы на уроке вам нужно заполнить табличку «Знаю- хочу узнать - узнал» (работа над таблицей 5 минут).

Часть исторической информации о фосфоре уже прозвучала, мы оказались на первой ступеньке нашей лестницы познания «Исторической».

^ Ступенька 1 «Историческая» (Слайд 2)

Ученик (Авдалян А). Открытие фосфора приписывается гамбургскому алхимику Х. Брандту. В поисках «филосовского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, Брандт занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приёмнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Так, совершенно случайно, в 1669 году был открыт белый фосфор (Слайд 3) – вещество, вызывавшее свечение. Поначалу у Брандта не было сомнения, что свечение без огня мог дать лишь искомый «филосовский камень». Однако вскоре он понял, что никакими другими чудесными свойствами его находка не обладает, и продал секрет другому алхимику. Тот, в свою очередь, перепродал его третьему и т. д. Конец «филосовскому бизнесу» положил английский химик Р.Бойль (Слайд 4), который в 1680 году опубликовал в научном журнале более простую и доступную методику получения фосфора. В 1771 году шведский химик К.Шееле (Слайд 5) дал способ получения фосфора из костяной золы, применявшейся в промышленности вплоть до начала 20 века. Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» - свет и «форос»,- несущий. Название «фосфоры» приписывают всем веществам, светящимся в темноте после предварительного облучения, а само явление холодного свечения называют фосфоресценция.

Учитель. А теперь мы поднимаемся на вторую ступеньку.

Ступенька 2. «Визитка химического элемента» (Слайд 6).

Учитель. Охарактеризуйте фосфор как химический элемент по плану:

1. порядковый номер, номер периода, группа, подгруппа;

2. заряд ядра, электронная формула, энергетическая диаграмма;

3. валентность.

(Когда учащиеся ответят, с помощью медиапроектора на экран выводится правильный ответ) (Слайд 7).




Учитель. Итак, мы поднимаемся на следующую ступеньку лестницы познания.

^ Ступенька 3. «Геологическая» (Слайд 8, 9, 10).

Учитель. В каком виде химический элемент может находиться в природе ? Запишите в тетрадь не менее 4 формул соединений фосфора.

^ Ученик (Бургард М). Фосфор принадлежит к весьма распространённым в природе элементам. Он занимает 13 место среди всех элементов. Вследствие высокой химической активности фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. Он содержится не менее чем в 190 минералах, из которых главнейшими являются апатиты и фосфориты. В 1926 году А.Е.Ферсманом и его сотрудниками были открыты огромные запасы апатитов на Кольском полуострове в Хибинах, где их залежы не имеют равных нигде в мире. Незадолго до войны было открыто очень крупное месторождение фосфоритов Кара-Тау в Казахстане.

Учитель. Следующая ступенька называться «Биологическая». Поднявшись на неё, вы узнаете о роли фосфора в жизни живых организмов.

^ Ступенька 4. «Биологическая» (Слайд 11).

Ученик (ШадринаА).

Фосфор и здоровье человека

Содержание фосфора в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 780 г. Суточная доза для взрос­лых 1 г.

Биологическая роль

• Входит в состав скелета в виде ортофосфата Са3(Р04)2 и гидроксиапатита ЗСа3(Р04)2 • Са(ОН)2

• Входит в состав зубов в виде гидроксиапатита и фторапатита 3Са3(Р04)2 • CaF2.

• Соединения фосфора принимают участие в об­мене энергии.

• Необходим для нормальной мышечной и умствен­ной деятельности. Академик А.Е.Ферсман назвал его «элементом мысли».

Фосфор поступает в организм с пищей: рыбой, хлебом, молоком, сырами, мясом, бобовыми (горох, фасоль), овсяной, перловой, ячневой крупой. Обыч­но всасывается 50—90% фосфора, меньше — при упот­реблении растительных продуктов, т. к. в них он со­держится в виде трудноусвояемой фитиновой кисло­ты. Для правильного питания очень важно его соот­ношение с кальцием. Оптимальным считается соот­ношение кальция и фосфора, равное 1:1,5.

Реакция организма на недостаток фосфора

Развивается рахит, снижается умственная и мы­шечная деятельность.

Реакция организма на избыток фосфора

Развивается мочекаменная болезнь. Р4 и многие соединения фосфора высокотоксичны. Летальная доза Р4 равна 60 мг. Большую опасность представляют ожо­ги, возникающие при горении фосфора, из-за выде­ления большого количества тепла при взаимодействии образующегося при горении P2Os с влагой кожи. По­лучившаяся фосфорная кислота Н3Р04 проникает в глубь соединительной ткани, что приводит к отеку из-за прилива внеклеточной жидкости.

Учитель. Как вы думаете, в каких продуктах содержится больше всего фосфора?

(Обсуждение и проверка. Правильный ответ с помощью медиапректора выводится на экран).

^ Динамическая пауза.

Учитель. И мы поднимаемся на следующую ступеньку нашей лестницы познания.

Ступенька 5 «Литературная» (Слайд 12).

«...Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана... Страш­ный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами.

Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв ру­ку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор,— сказал я».

Узнали? Артур Конан-Дойл. «Собака Баскервилей».

Вот в какой скверной истории оказался замешан эле­мент № 15.


«СВЕТЯЩИЙСЯ МОНАХ» (Слайд 13)

Из воспоминаний академика С. И. Вольфковича: «Фосфор по­лучался в электрической печи, установленной в Московском уни­верситете на Моховой улице. Так как эти опыты проводились тогда в нашей стране впервые, я не предпринял тех предосторож­ностей, которые необходимы при работе с газообразным фосфо­ром — ядовитым, самовоспламеняющимся и светящимся голубова­тым цветом элементом. В течение многих часов работы у электро­печи часть выделяющегося газообразного фосфора настолько про­питала мою одежду и даже ботинки, что, когда ночью я шел из университета по тёмным, не освещённым тогда улицам Москвы, моя одежда излучала голубоватое сияние, а из-под ботинок (при трении их о тротуар) высекались искры.

За мной каждый раз собиралась толпа, среди которой, несмот­ря на мои объяснения, немало было лиц, видевших во мне «ново­явленного» представителя потустороннего мира. Вскоре среди жи­телей района Моховой и по всей Москве из уст в уста стали передаваться фантастические рассказы о «светящемся монахе»...


Учитель. А нас ждёт следующая ступенька.

Ступенька 6 «Физическая» (Слайд 14, 15, 16).

Учитель. Фосфор – один из элементов, самых богатых аллотропными модификациями: белый, красный, чёрный, розовый, фиолетовый, алый и другие.

Белый фосфор – кристаллическое вещество белого цвета. Его молекула состоит из 4 атомов, располагающихся по вершинам правильной пирамиды. Плотность 1, 83 г/см3 , 44,1º С, 280,5º С. Обладает высокой реакционной способностью, поэтому его обычно хранят под водой – он не растворяется в воде и не реагирует с ней. На воздухе самопроизвольно воспламеняется. Медленное окисление его паров сопровождается свечением. Чрезвычайно ядовит. Без доступа воздуха при 280-300º С переходит в красный фосфор.

Красный фосфор представляет собой аморфный порошок. Его плотность 1,3 г/см3 , 5,90º С. Он менее реакционноспособен, чем белый фосфор, его удобнее хранить, не ядовит.

При высоком давлении (12000 атм.) и 220º С из белого фосфора получают чёрный. Его плотность самая большая 2,7 г/см3 и наименее реакционноспособен. По внешнему виду и по внутреннему строению он похож на графит: кристалл построен из бесконечных слоёв атомов, его слои «гофрированы». При нормальных условиях чёрный фосфор ведёт себя как полупроводник, а при повышенном давлении проводит ток как металл (белый и красный фосфор – изоляторы).

Учитель. Мы продолжаем подниматься по лестнице познания.

^ Ступенька 7 «Химическая» (Слайд 17)

Задание: закончите уравнения реакций.

Р + О2

Р + Cl2

Р + S →

Окислительные или восстановительные свойства проявляет фосфор?

(один учащийся работает у доски)

Учитель. А где находит применение фосфор?

(выслушать ответы учащихся)

Поэтому следующая ступенька «Практическая», где мы узнаем о применении фосфора.

^ Ступенька 8 «Практическая» (Слайд 18, 19)

Ученик (Лебедева О). Ежегодное производство фосфора велико. Большая часть его расходуется на получение термической фосфорной кислоты, из которой производят фосфорные удобрения. Довольно много фосфора перерабатывается в полифосфаты, применяемые в синтетических моющих средствах в качестве умягчителей воды. Ещё один важный потребитель фосфора – спичечное производство. Первые безопасные спички появились в конце 19 века в Швеции, поэтому их часто называли шведскими спичками.

Во время первой и второй мировых войн белым фосфором снаряжали зажигательные бомбы и артиллерийские снаряды; кроме того, он использовался в специальных бомбах для образования дымовых завес.

В металлургии фосфор применяется как компонент некоторых сплавов (оловянные бронзы).

Фосфорорганические производные применяются как инсектициды (вещества, применяемые для борьбы с насекомыми) – хлорофос, тиофос, карбофос.

^ Рефлексивно – оценочный этап.

Учитель. Вот и поднялись мы по нашей лестнице познания на самый верх. Поделитесь своими впечатлениями по уроку.

(работа с таблицей ЗХУ)

- я знал…

-я хотел узнать…

-я узнал…


^ Оценки за работу на уроке.

Домашнее задание: §19.9, творческое задание: написать сказку или составить ребус, кроссворд, или рекламный плакат по теме.


СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ И ИСТОЧНИКОВ


1. Неорганическая химия. Энциклопедия школьника. М. «Советская энциклопедия» 1975 г.

2. Популярная библиотека химических элементов. М. Наука 1971 г.

3. Газета «Химия». Приложение к газете «Первое сентября». №20 / 2000 г.

4. http://him.1september.ru

5. http://www.alhimik.ru

6. http://school2.kubannet.ru/




Скачать 94,74 Kb.
оставить комментарий
Дата10.09.2011
Размер94,74 Kb.
ТипУрок, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  1
хорошо
  1
отлично
  10
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх