Реферат на тему: Электрический ток в различных средах icon

Реферат на тему: Электрический ток в различных средах


24 чел. помогло.
Смотрите также:
Электрический ток в различных средах...
«Электрический ток в различных средах» и «Работа в текстовом редакторе word» Основные задачи...
Календарно-тематический план групповых занятий по физике «Электрический ток в средах»...
Методика физики электрический ток физический эксперимент пособие Школьный физический эксперимент...
Вопросы к зачету по теме «Электрический ток в различных средах»...
"Электрический ток в различных средах" ...
Кафедра методики преподавания физики комплект учебно-методических материалов к учебному модулю...
Контрольные вопросы к зачету по теме: "Электрический ток в различных средах"...
Электрический ток в средах...
Контрольная работа №1 по теме «Электрический ток в различных средах» Контрольная работа №...
План-конспект модели урока по физике для 10 класса. Тема:"Электрический ток в различных средах"...
«Электрический ток»...






РЕФЕРАТ


На тему: Электрический ток в различных средах.


Карпов

Георгий

Викторович

Содержание

стр.

Введение 3

1. Электрический ток в металлах

1.1. Электрическая проводимость металлов 4

1.2. Электрическая сверхпроводимость металлов 5

2. Электрический ток в электролита

2.1. Явление электролиза 7

2.2. Законы электролиза Фарадея 9

3. Электрический ток в газах

3.1. Ионизация газов. Газовый разряд 13

3.2. Электрическая дуга и электрическая искра 15

3.3. Электрический ток в разрежённых газах.

Катодные лучи 16

Список литературы 20

Приложение 21

Введение.

Электрическим током называют упорядоченное движение электрических зарядов. Электрический ток может возникнуть и существовать в данной среде при следующих условиях: 1) если в неё имеются свободные электрические заряды, т.е. среда является проводником; 2) если в ней создано электрическое поле.

Характер электропроводимости вещества зависит от природы свободных зарядов.

В металлах, или так называемых проводниках первого рода, свободными зарядами являются электроны, которые сорвались с внешних оболочек части атомов металла, превратив в их в положительные ионы.

В жидких растворах, или электролитах, называемых проводниками второго рода, свободными зарядами являются положительные и отрицательные ионы. К электролитам относятся, например, водные растворы солей, кислот и щелочей. Молекулы этих веществ в воде расщепляются на ионы. Ионами называются заряженные частицы, которые представляют собой атомы или группы атомов, потерявшие часть своих электронов или присоединившие к себе лишние электроны.

Газы являются проводниками третьего рода, они обладают ионно-электронной проводимостью. Газ становится проводником, когда он ионизирован, т.е. когда часть его молекул под влиянием внешних воздействий теряет электроны и в газе возникают положительные ионы и электроны.

1. Электрический ток в металлах.

1.1. Электрическая проводимость металлов.

В начале ХХ века немецким физиком П. Друде (1863-1906) была создана классическая электронная теория проводимости металлов, получившая дальнейшее развитие в работах голландского физика-теоретика Г.А. Лоренца (1853-1928). Её основные положения заключаются в следующем.

С точки зрения электронной теории высокая электрическая проводимость в металлах (электропроводимость металлов) объясняется наличием огромного числа носителей тока – электронов проводимости, перемещающихся по всему объёму проводника. П. Друде предложил, что электроны проводимости в металле можно рассматривать как электронный газ, обладающий свойствами идеального одноатомного газа. При своём движении электроны проводимости сталкиваются с ионами кристаллической решётки металла.

Тепловое движение электронов вследствие своей хаотичности не может привести к возникновению электрического тока.

Под действием внешнего электрического поля в металлическом проводнике возникает упорядоченное движение электронов, т.е. возникает электрический ток.

Средняя скорость упорядоченного движения электронов, обуславливающая наличие электрического тока в проводнике, чрезвычайно мала по сравнению со средней скоростью их теплового движения при обычных температурах. Небольшое значение средней скорости объясняется весьма частыми столкновениями электронов с ионами кристаллической решётки.

Экспериментальное обоснование классической электронной теории. В опытах, выполненных Н.Л. Мандельштамом и Н.Д. Палалекси, а также Стюартом и Толменом, было экспериментально подтверждено, что проводимость металлов обусловлена движением свободных электронов. На катушку был намотан медный проводник, присоединённый к баллистическому гальванометру. Катушку приводили в быстрое вращение, а затем резко останавливали. В момент торможения гальванометр показывал кратковременный ток, направление которого свидетельствовало, что он создаётся движением отрицательно заряженных частиц. Эти частицы, были свободными, при торможении кристаллической решётки, массы движутся по инерции и создают ток. Определяя с помощью манометра заряд, проходящий через него за всё время существования тока в цепи. Стюарт и Толмен нашли удельный заряд носителей тока в металле, т.е. отношение заряда частиц к массе. Он равный 1,8 · 10 Кл/кг. Это отношение в пределах ошибки совпадает со значением е/т для электронов, которое было найдено по отклонению пучка электронов в магнитном поле. Таким образом, электрический ток в металлах представляет собою упорядоченное, направленное движение свободных электронов, которое накладывается на их беспорядоченное тепловое движение при включении электрического поля в проводнике.

1.2. Электрическая сверхпроводимость металлов.

В 1911 году голландский физик Г. Камерлинг-Оннес обнаружил, что при постепенном охлаждении сопротивление ртути уменьшается по линейному закону только до температуры 4,15 К, а затем исчезает. Это явление получило название сверхпроводимость. Температуру, при которой ряд веществ переходит в сверхпроводящее состояние, называют критической.

Интересной особенностью сверхпроводящего состояния вещества является то, что с повышением температуры выше критической оно исчезает и вещество переходит в нормальное состояние. Явление сверхпроводимости исследовали во многих физических лабораториях мира, но только в 1985 году удалось найти материалы, которые переходят в сверхпроводящее состояние примерно при 20 К (-253°С). В 1986 году был обнаружен керамический материал, переходивший в сверхпроводящее состояние при температуре 30 К (-243°С). За один год потолок кристаллической температуры был поднят на 10 К. Это послужило толчком к поиску и исследованию керамических материалов, переходящих в сверхпроводящее состояние. Уже в 1987 году были найдены керамики, переходящие в сверхпроводящее состояние при температуре 125 К (-148°С). В настоящее время найдены материалы переходящие в сверхпроводящее состояние при температуре 162 К (-111°С). Последние пять лет исследованием явления сверхпроводимости заняты учёные многих стран мира. Задача этих исследований – найти вещества, переходящие в сверхпроводящее состояние при всё более высоких температурах. Интересно, что в ходе исследований были открыты сверхпроводящие полимеры.

Явление сверхпроводимости нашло широкое применение в современной технике. Так, например, уже построены и действуют генераторы электрического тока, магнитное поле и т.д.

Электронная теория проводимости металлов не смогла объяснить явление сверхпроводимости. Это явление было объяснено с позиций квантовой физики.

^ 2. Электрический ток в электролитах.

2.1. Явление электролиза.

В
Рис. 1.
электролитах свободными зарядами являются положительные и отрицательные ионы. Опустим в сосуд, содержащий электролит, две металлические или угольные пластинки, соединённые с источником Е. Д. С. (рис. 1) и называемые электродами. Электрод, соединённый с положительным полюсом источника, называется анодом, соединённый с отрицательным полюсом источника – катодом. Сосуд, содержащий электролит и электроды называется электролитической ванной (или вольтаметром).

П
Рис. 2.
ри замыкании цепи анод заряжается положительно, катод – отрицательно, и между ними образуется электрическое поле. Под действием силы поля отрицательные ионы движутся к аноду, а положительные – к катоду (рис. 2). Поэтому отрицательные ионы получили название анионов, а положительные – катионов. Достигнув катода, катионы присоединяют к себе избыточные электроны катода и превращаются в нейтральные атомы. Эти атомы или образовавшиеся из них молекулы откладываются на электродах, покрывая их слоев вещества. Выделение вещества на электродах при прохождении электрического тока через электролит называется электролизом.

Нередко прохождение электрического тока через электролиты сопровождается химическими превращениями вещества. Рассмотрим, например, электролиз водного раствора серной кислоты. При диссоциации молекула серной кислоты распадается на положительный ион водорода и отрицательный ион кислотного остатка:

H2SO4 2H+ + SO4- -,

причём каждый из ионов несёт заряд, численно равный элементарному заряду. Оказывается, что небольшая часть молекул воды также диссоциирована на ионы, а именно: на положительный ион водорода и отрицательный ион гидроксида:

H2O H+ + OH-.

При замыкании электрической цепи все ионы водорода движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы OH- и SO4-- к аноду. Ионы водорода отнимают у катода электроны и превращаются в нейтральные атомы, которые соединяются в молекулы H2 и выделяются из раствора. Анод отбирает лишние электроны у подошедших к нему ионов OH-, так как силы, удерживающие электроны в ионах гидроксида, значительно меньше, чем силы, удерживающие электроны в ионах SO4--. При разрядке ионов OH- образуются молекулы воды и молекулы кислорода, который и выделяется из раствора. Таким образом, в растворе образуются следующие ионы:

H2SO4 2H+ + SO4--,

4H2O 4H+ + 4OH-.

На катоде выделяется газообразный водород:

4H+ + 4e = 2H2,

где e – заряд электрона.

На аноде SO4остаются в растворе и, соединившись с ионами водорода, могут образовать молекулы H2SO4. В результате электролиза общее количество серной кислоты в растворе остаётся неизменным, а количество воды уменьшается.

Процесс, при котором вещество выделяется на обоих электродах, возможен лишь в том случае, когда электроды не растворяются в электролите.

Для электролитов справедлив закон Ома

I
R

φАφК
=

г


1



де R – сопротивление электролита, равное

R
S

=

γ

S

.
= ρ

Удельная электропроводимость γ данного электролита тем больше, чем большее число его молекул диссоциировано на ионы и с тем большей скоростью эти ионы движутся под действием электрического поля с данной напряжённостью. При нагревании сопротивлении электролитов уменьшается. Это объясняется двумя причинами: во-первых, с увеличением температуры возрастает кинетическая энергия молекул электролита, и при соударениях большее их число распадается на ионы; во-вторых, при нагревании жидкости уменьшается её внутреннее трение, а следовательно, скорость движения ионов увеличивается.

2.2. Законы электролиза Фарадея.

М. Фарадей исследовал явления происхождения электрического тока через электролиты и на основании опытов установил два основных закона электролиза.

Первый закон: масса m вещества, выделившаяся при электролизе на каждом из электродов, пропорциональна величине заряда q, прошедшего через электролит:

m = k q, (1)

где k – электрохимический эквивалент данного вещества. При q = 1k k = m, т.е. электрохимический эквивалент равен количеству вещества, выделившемуся на электроде при прохождении через электролит единицы заряда.

Так как q = I t, то

m = k I t.

З
E
начения электрохимических эквивалентов для некоторых веществ приведены в приложении № 1.

П
А

+

+

+

+









А

В

С

Рис. 3
ервый закон Фарадея легко проверить на опыте. Включим три одинаковые электролитические ванны А, В и С, содержащие один и тот же электролит и имеющие одинаковые сопротивления, так, как показано на рис.3. Ток I, протекающий через ванну А, разделится поровну между ваннами В и С. Измерив после опыта количества вещества, выделившиеся на анодах ванн В и С, мы убедимся, что каждая из масс mB и mC равна половине массы mA, выделившейся на аноде ванны А. То же соотношение мы обнаружим и для масс вещества, выделившихся на катодах.

Второй закон: электрохимические эквиваленты элементов прямо пропорциональны их химическим эквивалентам:


A

(2)

k
Z

A
= C

З
Z
десь А – атомный вес элемента, Z – его валентность. Отношение

называется химическим эквивалентом вещества; С – величина постоянная, имеющая одно и тоже значение для всех веществ.

П
E

E

Рис. 4
роверим второй закон Фарадея экспериментально. Соединим последовательно несколько электролитических ванн, содержащих различные электролиты (рис. 4). Обозначим массу вещества, выделившегося на одном из электродов (например, на катоде) первой ванны, m1, атомный вес этого вещества A1 и его валентность Z1, а соответствующие значения этих величин для вещества во второй ванне m2, A2 и Z2. По второму закону Фарадея,


.

(3)

Н
,

.
о согласно первому закону Фарадея,


П
m2

A1Z2

A2Z1

=
одставим эти значения k1 и k2 в формулу (3). Так сила I и время t его прохождения через электролит одинаковы для обоих электролитов, то


m1

(4)

Определим из опыта m1 и m2 и найдём значения A1, Z1, A2 и Z2. Повторим опыт со II и III вольтметрами, убедимся, что равенство (4) справедливо для любых двух веществ, выделившихся на электродах при электролизе в двух последовательно соединённых электролитических ваннах.

Оба закона Фарадея можно объяснить. Заменив в формуле (1) электрохимический эквивалент k согласно (2):


A

m
Z

1

С

1
= C q,

а
С

Z

A

F

q


.
- величиной F ( = F), называемой числом Фарадея; получим окончательно

m = (5)

Е
Z

A
сли в выражении (5) объединённого закона Фарадея положить q = F, то m = Следовательно, число Фарадея равно электрическому заряду, который должен пройти через электролит для выделения на электроде количества веществ, равного его химическому эквиваленту (одному грамм-эквиваленту).

Опытным путём установлено, что

^ F = 96 500 к/г-экв

И
F
з законов Фарадея следует, что подобно тому, как вещество построено из отдельных атомов, электричество состоит из элементарных зарядов. Для выделения на электроде одного грамм-эквивалента вещества через электролит должен пройти электрический заряд, равный числу Фарадея. В одном грамм-атоме одновалентного вещества содержится NA атомов (NAчисло Авогадро). Поэтому на каждый ион одновалентного вещества приходится заряд

q
NA
= .

О
^ F

96 500
казалось, что числено заряд q0 одновалентного иона в точности равен заряду с электрона:

q
NA

6,02 · 1023
0 = e = = k = 1.6 · 10-19 k = 4.8 · 10-10 СГСЭq

^ 3. Электрический ток в газах.

3.1. Ионизация газов. Газовый разряд.

Газы в нормальном состоянии являются изоляторами. Газ становится проводником, когда он ионизирован. Ионизаторами газа могут служить ультрафиолетовые лучи, радиоактивные излучения, лучи Рентгена, нагревание до высокой температуры. Например, если поместить вблизи заряженного электрометра пламя горелки, то воздух вокруг него теряет свойства изолятора, и заряд электрометра уменьшается. Проводимость газа, созданная внешними ионизаторами, но не связанная с электрическим полем, называется несамостоятельной проводимостью.

Электроны и положительные ионы, возникшие во время действия ионизатора, не могут долго существовать раздельно и воссоединяются, образуя нейтральные ионы. Присоединим два плоских электрода A и K к полюсам источника ЭДС E (батареи аккумуляторов). Включим в цепь гальванометр G для измерения силы тока и параллельно воздушному промежутку АК вольтметр V (рис.5). Если поместить вблизи этого воздушного промежутка какой-либо ионизатор D, то в цепи возникнет электрический ток. Когда действие ионизатора прекращается, ток исчезает. Рекомбинация (воссоединение) ионов происходит и во время действия ионизатора, причём устанавливается такое равновесие между возникающими и рекомбинирующими ионами, что число пар ионов в единице объёма газа постоянным.

Электрический ток в газе с несамостоятельной проводимостью называется несамостоятельным газовым разрядом. График зависимости разрядного тока от разности потенциалов между электродами A и K (см. рис.5) при неизменной интенсивности ионизации изображён на рис. 6. При постепенном увеличении разности потенциалов φА – φК сила тока сначала растёт пропорционально φА – φК, т.е. соблюдается закон Ома (участок Оа кривой на рис. 6), затем пропорциональность нарушается (участок ab кривой) и, начиная с некоторого значения φА – φК, сила тока остаётся постоянной несмотря на увеличение разности потенциалов (участок bc). Наибольшая сила тока, возможная при данной интенсивности ионизации, называется током насыщенности Iн. При токе насыщения все возникающие ионы достигают электродов, не успев рекомбинировать.

Обратимся к последней части cd графика (см. рис. 6). При достаточно больших разностях потенциалов между электродами кинетическая энергия электронов возрастает настолько, что при соударениях со встречными молекулами газа электроны ионизируют их. Это явление называется ударной ионизацией молекул газа. Освобождённые при ударной ионизации электроны ускоряются в электрическом поле и в свою очередь ионизируют сталкивающиеся с ними молекулы газа. Число электронов и ионов в газе растёт, как лавина, а вместе с ним растёт и разрядный ток. При ещё больших разностях потенциалов ударную ионизацию начинают производить и ионы. Теперь к обоим электродам движутся лавины: к катоду – положительная ионная, а к аноду – электронная. Эти встречные лавины, возникновение которых зависит лишь от величины электрического поля, проложенного к газовому промежутку АК, обусловливают так называемую самостоятельную проводимость газа. Участок cd графика характеризует самостоятельный газовый разряд, который может существовать при отсутствии внешнего ионизатора.

3.2. Электрическая дуга и электрическая искра.

Самостоятельные (лавинообразные) разряды могут происходить в газах при нормальном и больших давлениях. Особое значение для техники имеют дуговой и искровой разряды.

Электрическая дуга была открыта в 1802 г. русским физиком В. В. Петровым, который назвал её вольтовой дугой. Два угольных стержня, соединённые с источником ЭДС, приводят в соприкосновение: таким образом замыкается электрическая цепь (рис. 7). В месте контакта углей электрическое сопротивление очень велико. Поэтому здесь выделяется большое количество теплоты, и концы углей раскаляются. Угли постепенно раздвигают, в нагретом воздухе между ними происходит ударная ионизация и начинается лавинообразный газовый разряд. Он имеет дугообразную форму и излучает яркий свет. Температура катода достигает 3000°С. Летящие к аноду электроны ударяются о него и создают в нём углубление – кратер, температура которого 4000°С. Сопротивление электрической дуги невелико, поэтому дуговой разряд возможен при разности потенциалов между угольными электродами около 40 – 50 в. Яркий свет угольной дуги был впервые применён П. Н. Яблочковым в 1876 г. для электрического освещения. Электрическая дуга и в настоящее время используется как мощный источник света в прожекторах и кинопроекционных аппаратах, а её высокая температура – для сварки и в дуговых печах для плавки металлов.

Электрической искрой называют прерывистый лавинообразный разряд в газе, сопровождающийся треском и ярким свечением. Возникшая искра быстро, гаснет вместо неё через несколько тысячных долей секунды образуется новая и т.д., так что глаз видит одну сплошную искру. Температура в искре поднимается до 100 000°С. Если промежуток между электродами невелик, то искровой разряд вызывает разрушение металла, называемое эрозией. Это явление используют, применяя электрическую искру для резки и сверления металлов.

Во время грозы наблюдается искровой разряд в виде молнии, возникающей между тучей и Землёй или между двумя тучами. Чаще всего нижняя часть тучи заряжена отрицательно, верхняя – положительно. На поверхности холмов, высоких зданий, деревьев, которые находятся под тучей, индуцируется положительный заряд. Если напряжённость электрического поля (разность потенциалов, приходящаяся на единицу расстояния) между отрицательным зарядом тучи и положительным зарядом Земли достигает достаточно большой величины, то происходит искровой разряд. Молния, как вообще электрическая искра, выбирает путь с наименьшим электрическим сопротивлением и проходит по областям, содержащим наибольшее количество ионов. Поэтому молния имеет зигзагообразную форму. Сила тока в молнии достигает сотен тысяч ампер, её длительность порядка 10-5 сек, разность потенциалов между тучей и Землёй иногда превышает 150 · 106 в, а длина молнии может измеряться десятками километров. Защитой от молнии является хорошо заземлённое здание с металлическим каркасом или молниеотвод – металлический стержень, один конец которого поднят над зданием, а другой конец заземлён.

3.3. Электрический ток в разрежённых газах. Катодные лучи.

Разрежённые газы обладают во много раз большей проводимостью, чем газы при нормальном давлении. Это объясняется тем, что при низком давлении длина свободного пробега частиц велика. Поэтому даже в слабых электрических полях электроны и ионы успевают накопить кинетическую энергию, достаточную для ионизации молекул при столкновении с ними.

Рассмотрим так называемый тлеющий разряд в воздухе. Возьмём длинную стеклянную трубку с впаянными в её концы электродами и соединим её полость через ответвление и резиновую трубку с насосом. Если электроды соединить с источником высокого напряжения, например с индукционной катушкой, при атмосферном давлении в трубке, то тока в трубке не будет. Если же начать выкачивать из неё воздух насосом, то вскоре между электродами протянутся светящиеся лиловатые нити, что указывает на возникновение электрического тока. По мере откачки воздуха свечение заполняет постепенно почти всю трубку. Различают следующие части разряда: прилегающие к катоду так называемое катодное тёмное пространство 1, за которым расположено бледно-синее тлеющее свечение 2; далее идёт тёмное пространство Фарадея 3 и бледно-красное свечение, называемое положительным столбом 4. Положительный столб при некоторых условиях становится слоистым: в нём чередуются светлые и тёмные полосы, называемые стратами. Цвет положительного свечения зависит от природы газа, например свечение неона красное, аргона – синее и т.д. Главными частями разряда являются катодное тёмное пространство и тлеющее свечение, в которых происходят основные процессы, поддерживающие разряд и без которых он не может существовать.

Положительные ионы, скорость которых сильно увеличивалась под действием электрического поля в катодном тёмном пространстве, ударяются о катод и выбивают из него электроны. Электроны, ускоренные электрическим полем, а также возникшие при ионизации молекул газа в катодном тёмном пространстве, поступают область тлеющего свечения, в которой находится очень большое число положительных ионов и электронов. Здесь большая часть ионов и электронов воссоединяется в нейтральные молекулы, причём энергия, затраченная ранее на ионизацию, выделяется в виде световой энергии. Положительный столб представляет собой так называемую плазму, в которой общий заряд всех электронов и всех ионов равен нулю.

Тлеющий разряд используется в газосветных трубках, применяемых в световых рекламах, а также в так называемых лампах дневного света. Лампы дневного света представляют собой газосветные трубки, стенки которых покрыты люминофором, т.е. особым составом, светящимся под действием газового разряда.

Катодные лучи. При очень больших разрежениях газа его давление так мало, что молекулы газа движутся от одной стенки сосуда до другой без соударений. Такое состояние газа называется вакуумом. Если в разрядной трубке создан вакуум, то и электроны могут двигаться в нём практически без столкновений с молекулами. Поэтому частицы газа перестают испускать свет, разряд становится темновым. Зато стекло трубки против катода светится зеленоватым светом. Что же происходит в трубке? Под действием сил электрического поля положительные ионы мчатся к катоду с очень большой скоростью, ударяются о него и выбивают из него электроны. Поток электронов, масса которых в тысячи раз меньше массы ионов, с огромной скоростью летит от катода. Скорость, которую приобретают электроны на своём пути от катода, так велика, что они движутся прямолинейно, перпендикулярно к поверхности катода независимо от того, где расположен анод. Часть электронов попадает на анод, а остальные ударяются о стекло трубки против катода и вызывают люминесценцию стекла. Если на пути электронов расположить экран, то на светящемся стекле будет видна тень экрана.

Этот поток электронов был назван катодными лучами, потому что он на первый взгляд похож на световые лучи. Однако ряд свойств катодных лучей доказывает их электронную природу. Катодные лучи отклоняются в электрическом поле. Например, узкий пучок катодных лучей, прошедших сквозь щель в диафрагме, проходя между пластинами плоского конденсатора, отклоняется в сторону положительно заряженной пластины. Катодные лучи отклоняются и в магнитном поле, тогда как на направление световых лучей ни электрическое, ни магнитное поле не действуют.

Большой интерес представляет собой четвёртое – плазменное – состояние вещества. Усиленное хаотическое тепловое движение электронов и ионов в плазме приводит к её нагреванию до очень высоких температур. Для того чтобы частицы шнура плазмы не касались стенок сосуда и не отдавали им свою энергию, плазму сжимают. Для этого используется внешнее магнитное поле, в котором заряженные частицы шнура плазмы движутся по спиралям.

Физика плазмы занимается широким кругом вопросов – от космических масштабов до атомной физики. Солнце и все звёзды состоят из плазмы. Внутри них в горячей плазме происходят термоядерные реакции. Межзвёздное пространство заполнено плазмой газовых туманностей. Плазма может быть применена для осуществления управляемой реакции синтеза лёгких ядер – дейтерия и трития. Реакция синтеза является источником энергии звёзд и водородной бомбы. Для её возникновения нужна температура порядка 100 млн. градусов, которую можно получить при помощи плазмы. Использовать очень горячую плазму возможно в ракетной технике. Полезный вес ракеты составляет тем большую часть от её общего веса, чем больше скорость истечения газа, а эта скорость тем больше, чем выше температура газа. При высоких температурах газ ионизируется и превращается в плазму. В устройстве, называемом плазмотроном, газ, нагретый до десятков тысяч градусов, отделяется от стенок для их защиты струёй втекающего холодного газа.

Одним из применений катодных лучей является катодное распыление, т.е. разрушение поверхности катода под действием ударяющихся о него положительных ионов. Катодное распыление используется для покрытия тонким слоем металла стеклянных зеркал для различных физических приборов, селеновых фотоэлементов и др.

Список литературы

  1. Повторим физику. Учеб. пособие для поступающих в вузы. М., «Высшая школа», 1997.

  2. Краткий справочник школьника, 5 – 11 кл. / Авт.-сост. П. И. Алтынов, П. А. Андреев, А. Б. Балжи и др. – М.: Дрофа, 1997.

  3. Физика: Учеб. для 10 кл. сред. Шк. / Н. М. Шахмаев, С. Н. Шахмаев , Д. Ш. Шодиев. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 1992.


Приложение


Вещество

Атомный вес

А

Валентность

Z

Электрохимический эквивалент k (мг/к)


Серебро………….

Медь……………..

Никель…………...

Алюминий………

Хлор……………..

Кислород………..

Водород…………


107,9

63,6

58,7

27,1

35,5

16,0

1,008


1

2

2

3

1

2

1


1,118

0,328

0,304

0,094

0,367

0,0829

0,0104
Электрохимические эквиваленты, атомные веса и валентности некоторых веществ





Скачать 207,1 Kb.
оставить комментарий
Дата26.09.2011
Размер207,1 Kb.
ТипРеферат, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  10
не очень плохо
  3
средне
  8
хорошо
  4
отлично
  34
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2014
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх